- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 水的电离
- 溶液的酸碱性与pH
- 溶液pH的计算
- + 酸碱中和滴定
- 酸碱中和滴定实质、原理
- 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤
- 酸碱中和滴定实验相关仪器
- 酸碱中和滴定指示剂选择
- 酸碱中和滴定原理的应用
- 酸碱中和滴定原理的应用
- 酸碱中和滴定的误差分析
- 酸碱中和滴定的误差分析
- 酸碱中和滴定的综合考查
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图
。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）A． | B． | C． | D． |
将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。
下列叙述正确的是（ ）
下列叙述正确的是（ ）
| A．做该实验时环境温度为20 ℃ |
| B．该实验表明化学能可能转化为热能 |
| C．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1 |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
下列说法不正确的是
| A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 |
| B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 |
| C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 |
| D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是
| A．锥形瓶用待测液润洗 |
| B．酸式滴定管用标准液润洗 |
| C．临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线 |
| D．记录一次滴定实验结果即可处理数据 |
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
| A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 |
| B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液 |
| C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积 |
| D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定 |
室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
| A．室温下，等浓度的三种酸溶液的导电能力：HA>HB>HD |
| B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) |
| D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) |
下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
| A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 |
| B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 |
| C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 |
| D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 |
将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V0／V的关系如下图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．酸性：HX>HY |
| B．HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小 |
| C．“HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1时，c(HX)<c(X-) |
| D．V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液随V0／V的减小，X-的水解与HX的电离程度始终保持不变 |
某学生用标准的已知浓度的稀盐酸来滴定一未知浓度的NaOH溶液，下列操作可能会使溶液浓度的测定值偏低的是（ ）
| A．滴定管出口部分开始有气泡，滴定后气泡消失 |
| B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后随即使用 |
| C．当看到锥形瓶中溶液的颜色发生变化后随即停止了滴定 |
| D．滴定管在用蒸馏水洗净后，即装入标准的酸溶液进行滴定 |