氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应的离子方程式是2MnO＋5HSO＋H^＋=2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O
填空完成问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。
A酸式滴定管(50 mL)  B碱式滴定管(50 mL)   C量筒(10 mL)   D锥形瓶  E铁架台
F滴定管夹   G烧杯    H白纸    I胶头滴管   J漏斗
(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。
(3)选何种指示剂，说明理由____________________________。
(4)滴定前平视KMnO₄溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

25 ℃时,用0.100 0 mol·L^-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L^-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可用甲基橙溶液作该滴定过程的指示剂

B．当溶液中由水电离出的c水(OH-)=1×10-7时:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+)

C．当滴定到pH=4.75时,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- )

D．当滴入40 mL NaOH溶液时,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+)