- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 酸碱中和滴定实质、原理
- 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤
- 酸碱中和滴定实验相关仪器
- + 酸碱中和滴定指示剂选择
- 酸碱中和滴定原理的应用
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- 酸碱中和滴定的误差分析
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- 酸碱中和滴定的综合考查
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- 初中衔接知识点
25 ℃时,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．可用甲基橙溶液作该滴定过程的指示剂 |
| B．当溶液中由水电离出的c水(OH-)=1×10-7时:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+) |
| C．当滴定到pH=4.75时,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- ) |
| D．当滴入40 mL NaOH溶液时,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+) |
室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10-11
已知：K(HY)=5.0×10-11
| A．可选取酚酞作为滴定指示剂 | B．M点溶液的pH>7 |
| C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14 | D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-) |