- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- + 水的电离
- 水的电离方程式
- 水的离子积常数
- 影响水电离的因素
- 水溶液中水的电离程度及的计算
- 溶液的酸碱性与pH
- 溶液pH的计算
- 酸碱中和滴定
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
20℃时向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）
| A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．b点：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) |
| C．c点：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
| D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
25℃时，水中存在电离平衡:H2O⇌H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大 |
| D．将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强 |
氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是
| A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率 |
| B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 |
| C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7 |
| D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
| A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3) |
| B．已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1 |
| C．25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋) |
室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10-11
已知：K(HY)=5.0×10-11
| A．可选取酚酞作为滴定指示剂 | B．M点溶液的pH>7 |
| C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14 | D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-) |
水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。
I.常温下，浓度均为0.l mol·L－1的下列五种水溶液的pH如下表：
(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是__________。
(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是__________；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是__________(填字母)。
(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__。
II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95℃时水的电离平衡曲线应为__________(选填“A”或“B”)；
(2)25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为__________；
(3)95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________。
I.常温下，浓度均为0.l mol·L－1的下列五种水溶液的pH如下表：
(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是__________。
(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是__________；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是__________(填字母)。
| A．HCN | B．HClO | C．H2CO3 | D．CH3COOH |
II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95℃时水的电离平衡曲线应为__________(选填“A”或“B”)；
(2)25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为__________；
(3)95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________。
下列叙述中一定正确的是
| A．常温下，pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)为10－3 mol/L |
| B．常温下， pH=6的CH3COOH溶液稀释 100倍后，pH= 8 |
| C．中和等体积等pH的NH3·H2O和NaOH消耗的等物质的量浓度的盐酸体积不同 |
| D．1.0 mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3) |
相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能使
的值增大的是（）
的值增大的是（）| A．NaOH | B．NaHSO4 | C．NH4NO3 | D．KCl |
一定温度下，水存在H2O
H++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
H++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）| A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 |
| B．将水加热，Kw增大，pH减小 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变 |
下列叙述中一定正确的是
| A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13 mol/L |
| B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 |
| C．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
| D．1.0 mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |