K、K_i、K_w分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（   ）

A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大

B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I(aq)中Kw不相等

D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

25℃时，水中存在电离平衡:H₂O⇌H^＋＋OH^－△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大

D．将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强

中学化学涉及多种常数。 下列说法正确的是

A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

B．对于反应：3A(g)+2B(g) ⇌4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为 K=

C．KW 不是水的电离平衡常数

D．难溶电解质 AB2 饱和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，则Ksp 值为 4xy2

水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。
I.常温下，浓度均为0.l mol·L^－1的下列五种水溶液的pH如下表：

(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是__________。
(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是__________；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是__________(填字母)。

A．HCN

B．HClO

C．H2CO3

D．CH3COOH

(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__。
II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时水的电离平衡曲线应为__________(选填“A”或“B”)；
(2)25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为__________；
(3)95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10^x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________。

一定温度下，水存在H₂OH⁺+OH^-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（   ）

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变