- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 化学平衡状态
- + 化学平衡的移动及其影响因素
- 化学平衡的移动
- 浓度对化学平衡移动的影响
- 温度对化学平衡移动的影响
- 压强对化学平衡移动的影响
- 勒夏特列原理的应用
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- 化学反应条件的控制及优化
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- 物质结构与性质
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- 初中衔接知识点
K、Ki、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ）
| A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大 |
| B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 |
| C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I(aq)中Kw不相等 |
D．2SO2+O2 2SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 |
已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态、若降低温度，混合气体的平均相对分子质量__________________；充入氮气，混合气体的密度__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下，浓度均为0.1mol·的下列五种溶液的pH如下表
①上述盐溶液中的阴离子，水解能力最弱的是__________________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L-1的下列四种物质的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______(填编号)
A. HClO B. HCN C.H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_______(填编号)
A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B. CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C. CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入碳酸氢钠，反应的离子方程式为______________
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
(1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表
| T/K | 938 | 1100 |
| K | 0.68 | 0.40 |
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态、若降低温度，混合气体的平均相对分子质量__________________；充入氮气，混合气体的密度__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下，浓度均为0.1mol·的下列五种溶液的pH如下表
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述盐溶液中的阴离子，水解能力最弱的是__________________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L-1的下列四种物质的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______(填编号)
A. HClO B. HCN C.H2CO3
| A．CH3COOH |
A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B. CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C. CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入碳酸氢钠，反应的离子方程式为______________
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是
| A．增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率 |
| B．升高温度可提高平衡转化率 |
| C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源 |
| D．原料循环可提高其利用率 |
已知反应A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )
2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。
（1）已知反应 2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） v 正=k正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m=
的关系如图 1 所示。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②下列说法正确的是_______。
A 投料比：m1<m2<m3
B 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率
C 当投料比 m＝2 时，NO 转化率比 CO 转化率小
D 当体系中 CO2和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则k 正︰k 逆=_______（填写分数即可，不用化简）
（2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，发生反应 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如图 2 为平衡时 CO2的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）
a 增加 CO 的浓度 b 缩小容器的体积 c 改用高效催化剂 d 升高温度
②若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中 A ~ G 点中的______点。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如下图所示。若导电基体上的 Pt 颗粒增多，造成的后果是______。
（1）已知反应 2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） v 正=k正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m= 的关系如图 1 所示。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②下列说法正确的是_______。
A 投料比：m1<m2<m3
B 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率
C 当投料比 m＝2 时，NO 转化率比 CO 转化率小
D 当体系中 CO2和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则k 正︰k 逆=_______（填写分数即可，不用化简）
（2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，发生反应 4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如图 2 为平衡时 CO2的体积分数与温度、压强的关系。①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）
a 增加 CO 的浓度 b 缩小容器的体积 c 改用高效催化剂 d 升高温度
②若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中 A ~ G 点中的______点。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如下图所示。若导电基体上的 Pt 颗粒增多，造成的后果是______。
碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为______ 。
(2)“溶解”时放出的气体为_____ （填化学式）。
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:
“调pH 1”时，洛液pH范围为_______________ ；
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式_________ 。
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)，随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______ ，根据A点数据汁算出该转化反应的平衡常数为____ ，温度升髙，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H ____ 0 (填“>”、“<”或“=”)。
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为
(2)“溶解”时放出的气体为
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:
| | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
| Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
| Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时，洛液pH范围为
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)，随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应
为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方法 | 相关解释 |
| A | 测量氯水的pH |  | pH试纸遇酸变红 |
| B | 探究正戊烷C5H12催化裂解 |  | C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃 |
| C | 实验温度对平衡移动的影响 |  | 2NO2 N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动 |
| D | 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体 |  | AlCl3沸点高于溶剂水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
| A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 |
| B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 |
| C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 |
| D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况 |
在密闭容器中，反应2NO2(g)
N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是( )
N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是( )| A．图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2 |
| B．图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆) |
| C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y |
| D．依据图b分析可知，该化学反应△H＞0 |