碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸泡除铝”

题干

碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为______。
(2)“溶解”时放出的气体为_____（填化学式）。
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni²⁺	6.2	8.6
Fe²⁺	7.6	9.1
Fe³⁺	2.3	3.3
Cr³⁺	4.5	5.6

“调pH 1”时，洛液pH范围为_______________；
(4)在空气中加热Ni(OH)₂可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式_________。
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2-)，随c(H⁺)的变化如图所示，用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应_______，根据A点数据汁算出该转化反应的平衡常数为____，温度升髙，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H ____0 (填“>”、“<”或“=”)。

上一题下一题 0.99难度综合题更新时间:2020-03-31 10:12:15

答案(点此获取答案解析）

同类题2

Ⅰ、某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为______；
（2）反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为______；
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时______（填“变大”，“变小”或“不变” 下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时__________；
（4）将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中 a：b=______。
Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明 2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。
（2）一定能证明 I₂(g)＋H₂(g)

2HI(g)达到平衡状态的是______。
（3）一定能证明 A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)达到平衡状态的是______。（B C D 均无色）
III 、某化学反应 2A

B＋D 在四种条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

比较实验 4 和实验 1 可推测该正反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。理由_________

题干

答案(点此获取答案解析）

同类题1

同类题2

同类题3

同类题4

同类题5