某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃_______v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是 __________

已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO₂(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

 
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态、若降低温度，混合气体的平均相对分子质量__________________；充入氮气，混合气体的密度__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下，浓度均为0.1mol·的下列五种溶液的pH如下表

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

 
①上述盐溶液中的阴离子，水解能力最弱的是__________________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L^-1的下列四种物质的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______(填编号)
A. HClO B. HCN C.H₂CO₃  

A．CH3COOH

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_______(填编号)
A.CH₃COOH＋Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B. CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C. CO₂＋H₂O＋2NaClO＝Na₂CO₃＋2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入碳酸氢钠，反应的离子方程式为______________
(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^-5mol·L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)为_______mol·L^-1，此时溶液中c(CrO₄^2-)等于_______mol·L^-1.(已知Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)

在常压，Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混合气体(体积比1:4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)。
反应I    CO₂(g)+4H₂(g) ⇌ CH₄(g) + 2H₂O(g) △H₁
反应II   CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g) △H₂

下列说法不正确的是

A．△H1小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率

Ⅰ、某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为______；
（2）反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为______；
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时______（填“变大”，“变小”或“不变” 下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时__________；
（4）将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中 a：b=______。
Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。
（2）一定能证明 I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)达到平衡状态的是______。
（3）一定能证明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是______。（B C D 均无色）
III 、某化学反应 2AB＋D 在四种条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表：

实验序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

 
比较实验 4 和实验 1 可推测该正反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。理由_________

图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)⇌CO₂(g)＋NO(g)应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是

A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234kJ热量

B．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

C．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度