（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

混合液	A	B	C	D	E	F
4mol·L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

 
①请完成此实验设计，其中：V₁= ，V₆= ，V₉= 。
②反应一段时间后，实验E中的金属呈 色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

某实验小组以 H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量 HCl 溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量 NaOH溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液

 
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。
(2)实验①和②的目的是_________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____。
(3)写出实验③的化学反应方程式：_____。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。

100mL2mol/LH₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体)

B．水

C．硝酸钾溶液

D．硫酸铵(固体)

在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O；②I₂＋HSO₃^－＋H₂O＝2I^－＋SO₄^2－＋3H^＋。当反应进行到15 min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是

A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．时钟反应的快慢由反应②决定

C．上述两个反应中，反应速率较快的是②

D．“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

100mL2mol/LH₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体)

B．水

C．硝酸钾溶液

D．硫酸铵(固体)

（10分） “碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2－=I₃^-+ 2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I－）/mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S2O82－）/mol·L－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t /s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

 
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t₁＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为 （填字母）。

A．<22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲：在500℃时，SO₂和O₂各10 mol反应
乙：在500℃时，用 V₂O₅做催化剂，10 mol SO₂和5 mol O₂反应
丙：在450℃时，8mol SO₂和5 mol O₂反应
丁：在500℃时，8mol SO₂和5 mol O₂反应

A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲

演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )

A．提高铁丝利用率

B．提高反应温度

C．增大反应的接触面

D．使瓶底氧气充分利用

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中②	反应速率Mg＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

 
（1）甲同学表中实验步骤②为____________________
（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。
实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。

相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是

A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同

B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同

D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同