- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 影响化学反应速率的内因
- + 影响化学反应速率的外因
- 浓度对化学反应速率的影响
- 压强对化学反应速率的影响
- 温度对化学反应速率的影响
- 催化剂对化学反应速率的影响
- 影响化学反应速率的其他因素
- 外因对化学反应速率影响的综合分析
- 反应速率的调控作用
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
酶是具有催化活性的生物催化剂。H2O2在某种酶催化作用下的分解速率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．a－b段温度升高，反应速率增大 | B．T1温度时，酶的催化效果最好 |
| C．温度过高，酶失去活性，速率降低 | D．b－c段速率下降是因为H2O2浓度减小 |
已知反应A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )
2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________ 和________________ (填分子式)。
(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________ 。
②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________ (填字母代号)。
a．40 ℃、pH＝3.0
b．10 ℃、pH＝4.0
c．30 ℃、pH＝7.0
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是
(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
 pH t/minT/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为
a．40 ℃、pH＝3.0
b．10 ℃、pH＝4.0
c．30 ℃、pH＝7.0
下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
| A．全部 | B．①②⑤ | C．② | D．②③ |
演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )
| A．提高铁丝利用率 |
| B．提高反应温度 |
| C．增大反应的接触面 |
| D．使瓶底氧气充分利用 |
盐酸与过量铁粉的反应，若加入CH3COONa(s,适量)，则有（ ）
| A．反应速率减缓 | B．产生氢气的总量不变 |
| C．溶液的pH减小 | D．溶液中c(OH-)减小 |
汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有关叙述不正确的是( )
| A．此过程中，NO2是催化剂 |
| B．在此过程中，NO是中间产物 |
| C．此过程的总反应方程式为2O3===3O2 |
| D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍 |
丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：
3CH3OH +H3AlO6 →3
+
+3H2O
3+→H3AlO6 + 3C○↑↓H2
3C○↑↓H2 → CH2=CHCH3
下列叙述错误的是
3CH3OH +H3AlO6 →3
++3H2O3
+→H3AlO6 + 3C○↑↓H23C○↑↓H2 → CH2=CHCH3
下列叙述错误的是
| A．甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2O |
| B．甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂 |
| C．1.4 g C○↑↓H2所含的电子的物质的量为1 mol |
D．甲基碳正离子的电子式为 |
下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
| 选项 | 目的 | 实验方案 |
| A | 比较AgCl、AgI的溶解度大小 | 向2mL、0.1mol•L-1AgNO3溶液滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液，继续再滴加2滴0.1mol•L-lNaI溶液 |
| B | 研究酸碱性对化学平衡的影响 | 向两份5mL、0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中分别加入5滴3mol•L-1硫酸和5滴6mol•L-1的NaOH溶液 |
| C | 对比硫酸溶液、唾液对淀粉水解催化效果 | 同温时，分别向两份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸 |
| D | 比较碳酸、醋酸和硼|酸的酸性强弱 | 分别向两份2mL等浓度的醋酸、硼酸溶液中加入1mL等浓度的NaHCO3溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |