由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
| A．装置甲中W作原电池负极 | B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu |
| C．装置丙中溶液的c(H＋)不变 | D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y |
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
| A．O2在电极b上发生还原反应 |
| B．溶液中OH－向电极a移动 |
| C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5 |
| D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O |
某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+ ΔH＜0。下列说法正确的是（ ）
[Cu(NH3)4]2+ ΔH＜0。下列说法正确的是（ ）| A．充电时，能量转化形式主要为电能到化学能 |
| B．放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O |
| C．a为阳离子交换膜 |
| D．放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g |
在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。下列说法错误的是
| A．A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌 |
B．A室的电极反应式为CH3COO−−8e− +2H2O 2CO2 +8H+ |
| C．微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→a |
| D．电池总反应式为CH3COO−+2O2+H+2CO2 +2H2O |
工业上电解 NaHSO4溶液制备 Na2S2O8(其中阴离子结构为
）。其中阴极材料为 Pb；阳极材料为铂。下列说法不正确的是
）。其中阴极材料为 Pb；阳极材料为铂。下列说法不正确的是| A．SO42-向阳极迁移 |
| B．阳极可换为铜电极 |
| C．阳极反应中 S 的化合价不变 |
| D．阴极电极反应式：2H+＋2e-＝H2↑。 |
锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。将废旧锌锰电池回收处理后，将含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe的废料进行回收处理，能实现资源的再生利用。用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图:
已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
回答下列问题：
(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_____。
(2)滤渣1主要成分的化学式是________。
(3)净化阶段
①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为______（填序号）。
②已知：室温下，Ksp[Mn(OH)2]=10-13，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=10-17。净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0. 1mol·L-1，调节pH的合理范围是______。
(4)将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：________。
(5)LiMn2O4材料常制作成可充电电池（如图），该电池的总反应为
①充电时，锰酸锂为电池的_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）；该电极上发生的电极反应式为______________。
②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e-，则石墨电极将减重____________。
已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
回答下列问题：
(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_____。
(2)滤渣1主要成分的化学式是________。
(3)净化阶段
①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为______（填序号）。
| A．氯水 | B．O2 | C．氨水 | D．MnCO3 |
(4)将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：________。
(5)LiMn2O4材料常制作成可充电电池（如图），该电池的总反应为
①充电时，锰酸锂为电池的_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）；该电极上发生的电极反应式为______________。
②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e-，则石墨电极将减重____________。
电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是
| A．电源正极为B |
| B．H+由右侧通过交换膜移动到左侧 |
| C．该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O |
| D．标况下，若有2. 24LN2生成，理论上铅蓄电池中有20.7克Pb消耗 |
O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是（ ）
| A．电极a为阴极 |
| B．a极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O |
| C．电解一段时间后b极周围的pH上升 |
| D．标准状况下，当有5.6LO2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80% |
从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收铜的工艺流程如图：
（1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的___(填“强”或“弱”)。
（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是___。
（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为___，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___。
（5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为___；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。
（6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO4·5H2O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___g。（保留整数）
（1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的___(填“强”或“弱”)。
（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是___。
（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为___，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___。
（5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为___；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。
（6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO4·5H2O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___g。（保留整数）
肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |