下列叙述，正确的是（ ）
| A．酸和盐的混合溶液一定显酸性 |
| B．若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞b |
| C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
下列关于焓变和熵变的说法正确的（ ）
| A．常温下反应C(s)+CO(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应△H＞0 |
| B．自发反应的熵一定増大非自发反应的熵一定减小 |
| C．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 |
| D．反应2Mg(s)+CO₂(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应△H＞0 |
下列叙述中正确的是
| A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
| B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 |
| C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0 |
| D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1 |
一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．P点对应的微粒最稳定 |
| B．R点微粒氧化性最强 |
| C．由N点到M点的焓变为60kJ·mol-1 |
| D．P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于自发过程 |
25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是
| A．吸热反应 | B．放热反应 | C．熵减少的反应 | D．熵增大效应大于热效应 |
一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是
xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是| A．反应方程式中x＝2 |
| B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变的条件是移去少量D |
| D．t1～t3间该反应的平衡常数相同 |
一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )
| A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变 |
| B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 |
| C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 |
| D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小 |
合成气经压缩升温后进入10m3的甲醇合成塔中，在催化剂的作用下进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某温度下（设温度为T1℃）此反应的平衡常数为160。
(1)此温度下，在密闭容器中加入一定量的CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆（填“>”、“<”或“＝”）；若加入与上述同样多的CO和H2，在T2℃条件下反应，10 min后达平衡时c(H2)＝0.4mol/L，则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_______ mol/(L·min)；
(2)在一定条件的密闭恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（选填序号）；
a．2v逆(CO) = v正(H2)
b．c(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1
c．混合气体的平均式量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(3)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_______（选填序号）；
a．其他条件不变，增大压强，平衡常数K﹤160
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K会减小
c．其他条件不变，若同比例地增加CO和H2的量平衡不会发生移动
d．其他条件不变，增大甲醇的物质的量，正反应速率也会随之逐渐增大
(4)寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由____。
CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某温度下（设温度为T1℃）此反应的平衡常数为160。(1)此温度下，在密闭容器中加入一定量的CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度/（mol/L） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆（填“>”、“<”或“＝”）；若加入与上述同样多的CO和H2，在T2℃条件下反应，10 min后达平衡时c(H2)＝0.4mol/L，则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_______ mol/(L·min)；
(2)在一定条件的密闭恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（选填序号）；
a．2v逆(CO) = v正(H2)
b．c(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1
c．混合气体的平均式量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(3)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_______（选填序号）；
a．其他条件不变，增大压强，平衡常数K﹤160
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K会减小
c．其他条件不变，若同比例地增加CO和H2的量平衡不会发生移动
d．其他条件不变，增大甲醇的物质的量，正反应速率也会随之逐渐增大
(4)寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由____。
已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-Q (Q>0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
2SO3(g) △H=-Q (Q>0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是| A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙 |
| B．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙 |
| C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 |
化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是
| A．b为负极，d为阳极 |
| B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红 |
| C．b电极电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl2↑ |
| D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失 |