氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  △H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出反应I的热化学方程式___。
（2）反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是___(反应未使用催化剂)。

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)    ΔH₁=+136kJ·mol^-1
②C₂H₆(g)+O₂(g)=C₂H₄(g)+H₂O(g)    ΔH₂=-110kJ·mol^-1
已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键	H-H(g)	H-O(g)	O=O
键能(kJ·mol-1)	436	x	496

 
由此计算x=___，通过比较ΔH₁和ΔH₂，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是___(任写一点)。
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C₂H₄外，还存在CH₄、CO、CO₂等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___，反应的最佳温度为___(填序号)。

A．700℃

B．750℃

C．850℃

D．900℃

乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性
（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___，判断的理由是___。
（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

组分	C2H6	O2	C2H4	H2O	其他物质
体积分数/%	2.4	1.0	12	15	69.6

 
计算该温度下的平衡常数：K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。

我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18O49纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

（1）需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=__ev，该步骤的化学方程式为___；
（2）对于合成氨反应N₂+3H₂2NH₃，在标况下，平衡常数K^θ=，其中p^θ为标准压强（1×10⁵Pa），p(NH₃)、p(N₂)和p(H₂)为各组分的平衡分压已知p(NH₃)=x(NH₃)p，其中p为平衡总压，x(NH₃)为平衡系统中NH₃的物质的量分数。
①若起始N₂和H₂物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，达到平衡时H₂的转化率为ɑ，则K^θ=___（用含ɑ的最简式表示）。
②图中可以示意标准平衡常数K^θ随温度T变化趋势的是___(填序号).

（3）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

该电池工作时，正极的电极反应为___。中间所用的交换膜应该为___（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”或“质子交换膜”）。相比现有工业合成氨，该方法的优点是：___。（任写一条）

乙烯间接水合法生产乙醇是指：先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C₂H₅OSO₃H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇,相应反应的化学方程式：
第一步：CH₂＝CH₂＋H₂SO₄C₂H₅OSO₃H+Q；
第二步：C₂H₅OSO₃H＋H₂O CH₃CH₂OH＋H₂SO₄
完成下列填空：
（1）如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是_______。（选填编号）
a 加压 b 增加乙烯的浓度 c 升温 d 及时移走产物
（2）第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H₂SO₄·H₂O稳定）______________。
（3）简述上述两步反应中循环利用的物质是_____，将此物质循环的操作步骤：__________。
（4）硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是_________。碳元素原子最外层有_______种运动状态不同的电子。通过比较___________可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱。
（5）已知H₂O₂是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为_______。H₂O₂沸点高于X，其原因是____________。