硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸性质是中学化学学习的重点。
请回答下列问题：
（1）写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称：___、___。
（2）浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀。再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，生产大量含SO₂、CO₂等混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：___。
（3）有学生改进了浓硫酸的脱水性实验（装置如图）：

实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？___。
（4）图中，仪器a、b的名称分别是___、___；其中，仪器b常用于操作___（填一种物质提纯操作）。

（5）有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO₂、CO₂气体，请选用上述装置（可重复使用）设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内___。

（浓硫酸，蔗糖）________________________。

a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是

编号	气体	a	b	c
A	SO2	浓H2SO4	铜屑	饱和Na2SO3溶液
B	CO2	稀HNO3	碳酸钙	饱和NaHCO3
C	NO	稀HNO3	铜屑	H2O
D	NO2	浓HNO3	铜屑	NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是(　　)

A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2＋

C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性

下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是

A．木炭和浓硫酸共热	B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
C．Na2O2与足量的稀硫酸反应	D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

将含有等体积NH₃、CO₂、NO的混合气体依次通过盛有浓H₂SO₄、Na₂O₂和Na₂CO₃溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（   ）

A．CO2和NO

B．CO2

C．NO

D．NO2

下列物质中常用作食品干燥剂的是

A．生石灰

B．浓硫酸

C．氯化钠

D．烧碱

C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是
①HNO₃  ②CO₂  ③糖类 ④CH₄

A．①②

B．②③

C．②③④

D．全部

某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。

按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是（  ）

A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致

C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应

D．本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。
（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）。

A．盐酸

B．BaCl2溶液

C．Ca(OH)2溶液

（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H₂O反应的化学反应方程式___。