下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是(　　)

A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2＋

C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

实验室可用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂，用如图所示装置完成SO₂性质性质的探究，请按要求完成填空：

（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。
（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。
（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。
（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO₂具有__性。
（5）试管⑥的作用为__。

向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量 H₂O₂溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO₂，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A．根据上述实验判断 H2O2和 SO2反应能生成强酸

B．蓝色逐渐消失，体现了 SO2的漂白性

C．SO2 中 S 原子采取 sp2杂化方式，分子的空间构型为 V 型

D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

二氧化硫和氮氧化物（NO_x）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
完成下列计算：
（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO₄·2H₂O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。
（2）用CH₄催化还原NO_x，主要产物为N₂与CO₂。现有1 L NO_x（含NO₂、NO），用CH₄将其还原成N₂，消耗同温同压下的CH₄0.4 L，则混合气体中NO₂、NO的物质量之比为____。
（3）乙二酸（H₂C₂O₄）的制备有如下反应：
C₆H₁₂O₆＋18HNO₃→3H₂C₂O₄＋18NO₂↑＋12H₂O
C₆H₁₂O₆­＋6HNO₃→3H₂C₂O₄＋6NO↑＋6H₂O
上述反应产生的NO_x用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NO_x中n(NO₂)︰n(NO)＝2︰1，且NO_x的吸收转化率为90%。每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？____
（4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NO_x：NO、NO₂和N₂O₄）的反应为：
2NO₂+ 2NaOH→ NaNO₂+ NaNO₃ + H₂O；
NO + NO₂+ 2NaOH→ 2NaNO₂+ H₂O。
当N₂O₄体积分数为0.2时，处理1mol该NO_x，计算生成NaNO₃和NaNO₂的物质的量（x可作为已知条件使用）。____