- 认识化学科学
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- 卤素及其化合物
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- 铁及其化合物
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- 金属矿物的开发利用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为
| A．37.5mL | B．75mL | C．150mL | D．300mL |
甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
（查阅资料）
①CO能与银氨溶液反应：CO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋2NH3；
②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。
（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________。
（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→_____________________。
（3）实验中滴加稀盐酸的操作是_________________________。
（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是___________________________；装置F的作用为____________________。
（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______；
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成表中内容。
（查阅资料）
①CO能与银氨溶液反应：CO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋2NH3；
②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。
（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________。
（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→_____________________。
（3）实验中滴加稀盐酸的操作是_________________________。
（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是___________________________；装置F的作用为____________________。
（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______；
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成表中内容。
| 实验步骤(不要求写出具体的操作过程) | 预期现象与结论 |
| ________________________ | 若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu |
下列物质的性质与应用对应关系不正确的是
| A．铝有还原性，可冶炼某些金属 |
| B．FeCl3有氧化性，可用于金属的蚀刻 |
| C．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂 |
| D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 |
某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
| A．Na2O | B．AlCl3 | C．FeCl2 | D．SiO2 |
等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
| A．2 mol·L－1H2SO4溶液 |
| B．3 mol·L－1CuSO4溶液 |
| C．6 mol·L－1KOH溶液 |
| D．3 mol·L－1Ba(OH)2溶液 |
《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是
| A．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐 |
| B．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 |
| C．“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应 |
| D．“内质不变”说明出现了钝化现象。 |
用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：
(1)铜跟浓硝酸反应；
(2)铜跟稀硝酸反应；
(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述中错误的是（ ）
(1)铜跟浓硝酸反应；
(2)铜跟稀硝酸反应；
(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述中错误的是（ ）
| A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等 |
| B．途径三符合绿色化学的理念 |
| C．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 |
| D．三种途径所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3) |
硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如表：
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为___(填“a”或“b”)。
（2）仪器B中盛放的药品是___。此仪器作用为：___。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为___。
（4）装置丙的作用为___，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：___。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
| SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑ |
| H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为___(填“a”或“b”)。
（2）仪器B中盛放的药品是___。此仪器作用为：___。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为___。
（4）装置丙的作用为___，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：___。
硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
已知：硼酸为粉末状晶体，易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：___。
（2）“浸渣”中还剩余的物质是：___（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___（填名称）。
（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。
已知：硼酸为粉末状晶体，易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：___。
（2）“浸渣”中还剩余的物质是：___（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___（填名称）。
（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。