- 认识化学科学
- 化学科学的特点和化学研究基本方法
- 物质的分类
- 化学用语
- 化学计量
- + 离子反应
- 电解质的电离
- 离子反应及发生条件
- 离子反应的应用
- 氧化还原反应
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
下列根据实验操作及其现象描述所写离子方程式正确的是（ ）
| A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色Ag++I-=AgI↓ |
| B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量MgSO4溶液，产生白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
D．氯气溶于水得到淡黄绿色溶液Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- |
在水溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A．NH4+、Ag+、CO32-、SO42- | B．Fe2+、H+、NO3-、Cl- |
| C．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- | D．K+、Na+、NO3-、SO42- |
Ba(HS)2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（ ）
| A．Ba2++HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H+ |
| B．Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+ |
| C．2Ba2++2HS-+Cu2++2SO42-=2BaSO4↓+CuS↓+H2S↑ |
| D．Ba2++2HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H2S↑ |
下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（ ）
| A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B．K+、AlO2-、Cl-、SO42- |
| C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- |
| D．Na+、Cl-、CO32-、NO3- |
常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，且若溶液中c(H+)=10-1mol·L-1有气体产生；若溶液中c(H+)=10-13mol·L－1又有沉淀生成，该组离子可能是（ ）
| A．NH4+、Cl-、SO42-、Mg2+ |
| B．Na+、Al3+、NO3-、CO32- |
| C．Ba2+、K+、Cl-、NO3- |
| D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A．含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl- |
B．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O |
| C．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O |
| D．氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ | B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+ |
| C．K+、CO32-、Cl-、H+ | D．H+、Na+、Cl-、SO42- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．氯气跟水反应Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ |
B．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O |
| C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ |
| D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO |