- 认识化学科学
- 化学科学的特点和化学研究基本方法
- 物质的分类
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- 离子反应及发生条件
- 离子反应的应用
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- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是
| A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热 |
| B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤 |
| C．NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发 |
| D．CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液 |
甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）
| A．Al2(SO4)3 | B．FeSO4 | C．BaCl2 | D．NaOH |
某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
| A．SO42－和NO3－可能来自同一工厂 | B．Cl－和NO3－一定在相同的工厂 |
| C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 | D．Na＋和NO3－一定来自不同的工厂 |
含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至过量。有关离子沉淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）
| 离子 | Mg2+ | Al3+ | 物质 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 8.93 | 3.56 | 开始溶解pH | 8.04 |
| 完全沉淀pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解pH | 12.04 |
A． | B． |
C． | D． |
下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（ ）
| A．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值 |
| B．将0.12mol Cl2 通入到100mL 1mol/L 的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl- |
| C．较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右 |
| D．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50% |
室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的几种，水电离出的c（H+）=1×l0-13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（ ）
| A．溶液的pH=1或13 | B．溶液中一定没有Fe3+，Na+ |
| C．溶液中阴离子有I－，不能确定HCO3－ | D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐 |
Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
| A．Na+ | B．Cl﹣ | C．CO32﹣ | D．OH﹣ |
在给定的 4 种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br- |
| C．水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D．pH 为 13 的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+ |
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A．Al3+、K+、OH-、Cl- | B．H+、Fe2+、NO3-、SO42- |
| C．Na+、Ca2+、Cl-、NO3- | D．H+、K+、SO32-、SO42- |
下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到CuSO4溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液
⑤金属钠投入NH4Cl溶液中
①金属钠投入到CuSO4溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液
⑤金属钠投入NH4Cl溶液中
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．①⑤ |