- 认识化学科学
- 化学科学的特点和化学研究基本方法
- 物质的分类
- 化学用语
- 化学计量
- + 离子反应
- 电解质的电离
- 离子反应及发生条件
- 离子反应的应用
- 氧化还原反应
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
某无色溶液
中，可能含有
中的一种或几种。现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
中，可能含有中的一种或几种。现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A．溶液中一定不含 ，可能含有 |
B． 段参加反应的阴离子的物质的量之比为 或 |
C． 段一定生成了气态物质 |
D． 段发生反应的离子方程式为： |
固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（ ）
| A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加德罗常数的值） |
| B．NH5中既有共价键又有离子键 |
C．NH5的电子式为 |
| D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑ |
氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是
| A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率 |
| B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 |
| C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7 |
| D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）
| A．K+一定存在 | B．100mL溶液中含0.01mol CO32- |
| C．Cl-可能存在 | D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有
①加适量的H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步骤是
①加适量的H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步骤是
| A．②⑥③ | B．④⑥①③ | C．④⑥③⑤ | D．②⑥①③⑤ |
向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸（
）溶液，可能发生的反应的离子方程式且书写正确的是
）溶液，可能发生的反应的离子方程式且书写正确的是A．+CO32―→ +HCO3― |
B．+CO32―→ +HCO3― |
| C．2+CO32―→2+CO2↑ |
| D．3+2CO32―→3+HCO3―+H2O+CO2↑ |
某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是
| A．Na+、Cl－、Mg2+、ClO- | B．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3一 |
| C．Na+、HCO3－、AlO2一、K+ | D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3一 |
向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是
| A．C点的沉淀为：Fe(OH)3 |
| B．OA段可能发生的反应有：3Ba2+ +6OH- +3SO42- +2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ |
| C．AB段可能发生的反应是：2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
| D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-) |
在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
| A．Na＋、K＋、SO42－、CO32－ | B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－ |
| C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ | D．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－ |
某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热搅拌, 再加过量盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是
| A．NH4+ | B．Mg2+ | C．Fe2+ | D．Al3+ |