下列离子方程式正确的是（   ）

A．含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

B．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

C．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

D．氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

可以用离子方程式H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是

A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应	B．盐酸和Cu(OH)2的反应
C．醋酸和NaOH溶液的反应	D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：  Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓

B．稀硫酸与铁粉反应：  2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氯化铜溶液与铁粉反应：  Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu

D．碳酸钠溶液与醋酸反应：  CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”,是锂离子电池的电极材料。工业上常用β锂辉矿(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca₅P₃FO₁₂)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO₄,工艺流程如图:

已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10^-5 mol·L^-1 说明该离子沉淀完全;
②常温下，K_spAl(OH)₃=2.7×10^-34、K_spMg(OH)₂= 1.2×10^-1 ;
③LiFePO₄难溶于水。
回答下列问题:
（1）氟磷灰石(Ca₅P₃FO₁₂ )中磷元素的化合价为______ , 滤渣2的主要成分是______(写化学式)。
（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯____________，操作 3的名称是_____________。
（3）蒸发浓缩Li₂SO₄溶液的目的是_____________________。
（4）写出合成反应的离子方程式:____________________________________。
（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO₄Li+FePO₄。写出放电时正极电极反应式:_____________________________。
（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO₄,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为__________________。

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是     

A．C点的沉淀为：Fe(OH)3

B．OA段可能发生的反应有：3Ba2+ +6OH- +3SO42- +2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

C．AB段可能发生的反应是：2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-)