某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag^＋、Ba^2＋、Fe^3＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－、Cl^－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

A．SO42－和NO3－可能来自同一工厂	B．Cl－和NO3－一定在相同的工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂	D．Na＋和NO3－一定来自不同的工厂

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子	B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/L
C．SO42－、NH4+一定存在，Cl－可能不存在	D．K+、CO32－一定不存在

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（   ）

A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．BaCl2

D．NaOH

天然水里一般含有Ca^2＋、Mg^2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca^2＋、Mg^2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca^2＋、Mg^2＋的水叫做软水；降低水中Ca^2＋、Mg^2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca^2＋、Mg^2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。
离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。
(1)写出用磺化煤软化含Ca^2＋、Mg^2＋浓度较高的硬水的化学方程式____________________。
(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca^2＋、Mg^2＋，其原因是_______________。
(3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明，如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是________________________________________________________________。

为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确、可靠的是

	实验目的	实验方法
A	检验某混合溶液中是否有Cl-	取样滴加AgNO3溶液
B	除去食盐中的少量氯化铵	加热
C	鉴别乙烷和乙烯	分别通入溴水
D	证明某地雨水样品呈酸性	取样滴入酚酞

 

A．A

B．B

C．C

D．D