下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	微粒组（水溶液）	所加试剂	离子方程式
A	H+、Na+、SO42-、	Fe粉	Fe+2H+=Fe3++H2↑
B	Na+、Cl-、NO3-	金属钠	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C	NH4+、H+、CH3COO-	氧化铁	6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
D	Ca2+、OH-、Cl-	通入过量CO2	OH-+CO2=HCO3-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子	B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/L
C．SO42－、NH4+一定存在，Cl－可能不存在	D．K+、CO32－一定不存在

2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”,是锂离子电池的电极材料。工业上常用β锂辉矿(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca₅P₃FO₁₂)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO₄,工艺流程如图:

已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10^-5 mol·L^-1 说明该离子沉淀完全;
②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=2.7×10^-34、K_sp[Mg(OH)₂]= 1.2×10^-1 ;
③LiFePO₄难溶于水。
回答下列问题:
（1）氟磷灰石(Ca₅P₃FO₁₂ )中磷元素的化合价为______ , 滤渣2的主要成分是______(写化学式)。
（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯____________，操作 3的名称是_____________。
（3）蒸发浓缩Li₂SO₄溶液的目的是_____________________。
（4）写出合成反应的离子方程式:____________________________________。
（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO₄Li+FePO₄。写出放电时正极电极反应式:_____________________________。
（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO₄,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为__________________。

下列说法中不正确的是
①BaSO₄不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO₄是弱电解质
②SO₂的水溶液能导电,所以SO₂是电解质
③液氧不导电,所以液氧是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A．①④

B．①④⑤

C．②③④

D．①②③④⑤

（1）将新制氯水逐滴滴入FeBr₂溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。___。
（2）在硫酸铝铵(NH₄Al(SO₄)₂)溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应。___。
（3）石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C₄H₁₀C₈H₁₀(g)+5H₂在不同温度下的平衡常数变化如下：

温度(℃)	400	450	500
平衡常数K	a	6a	40a

 
①该反应的正反应是____(吸热、放热)反应。
②向2L密闭定容容器中充入2molC₄H₁₀，反应10s后测得H₂浓度为1mol/L，此10s内，以C₈H₁₀表示的平均速率为___。
③能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是___。
a.    b.   c.   d.
④如图表示某温度时将一定量的C₄H₁₀(含少量H₂)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C₈H₁₀，虚线代表C₄H₁₀。请用实线补充画出t₁~t₄间C₈H₁₀的浓度变化曲线___。

若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是

A．NaCl固体

B．NaCl水溶液

C．NaCl熔融液

D．以上都不可以

天然水里一般含有Ca^2＋、Mg^2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca^2＋、Mg^2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca^2＋、Mg^2＋的水叫做软水；降低水中Ca^2＋、Mg^2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca^2＋、Mg^2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。
离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。
(1)写出用磺化煤软化含Ca^2＋、Mg^2＋浓度较高的硬水的化学方程式____________________。
(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca^2＋、Mg^2＋，其原因是_______________。
(3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明，如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是________________________________________________________________。

能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应	B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应	D．二氧化碳通入澄清石灰水中

能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是

A．K+、Ba2+、OH-、I-	B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、Cl-、NO3-	D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-

乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M_r＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH₃CH(OH)COOH＋FeCO₃＋2H₂O―→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O＋CO₂↑。
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃＋6H₂O＋O₂===4Fe(OH)₃＋4CO₂。
某兴趣小组用FeCl₂(用铁粉和稀盐酸制得)和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）NH₄HCO₃盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是__________________________。
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。
（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe^2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL进行必要处理，用0.100 0 mol·L^－1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂ 19.70 mL。滴定反应如下：Ce^4＋＋Fe^2＋===Ce^3＋＋Fe^3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________。