（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等.一种利用泥磷（含和少量、、、等）为原料制备的工艺流程如下：
 
已知：①与两种碱的反应主要有：
I. 
II. 
III.
②2.实验温度下，   
（1）已知是一元中强酸，写出溶液中存在的所有平衡方程式：_________。
（2）通“调”时，写出除去溶液中杂质的离子方程式是_________。
（3）“过滤2”的滤渣2主要成分为_________（填化学式），“净化”除去及等时还须用到、及溶液，当加入一定量的溶液后，静置，溶液中，则此时溶液中的浓度为_________。
（4）尾气中的被溶液吸收生成，则该吸收反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。从吸收液中经结晶、过滤、洗涤、干燥，也可获得产品，洗涤该产品常用乙醇，其原因是_________。
（5）次磷酸钠的磷元素易被强氧化剂氧化成最高价。实验室可用滴定法测定产品纯度。
甲同学准确称取产品配成溶液准确量取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液经规范、严密的多次平行滴定，平均消耗酸性溶液，则测得产品的纯度为_________，乙同学认为甲同学的测定结果不科学，分析导致甲同学得出如此测定结果的最可能原因是_________。

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

B．Mg(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．向含有 0.2 mol FeI2的溶液中通入 0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2

D．明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：  Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓

B．稀硫酸与铁粉反应：  2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氯化铜溶液与铁粉反应：  Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu

D．碳酸钠溶液与醋酸反应：  CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

下列离子方程式正确的是（   ）

A．含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

B．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

C．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

D．氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO₄·H₂O)的流程如下：

（1）由粗盐(含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-、Br^－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等试剂。Na₂CO₃的作用是____________；除去盐水中的Br^－可以节省电解过程中的电能，其原因是________________。
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO₃溶液，产生的尾气除H₂外，还含有______________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为_____________________。
（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO₃杂质，该反应的离子方程式为_______________________。“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是__________________。