前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态 B 原子 s 能级的电子总数比 p 能级的多 1；基态 C 原子和基态 E 原子中成对电子数均是未成对电子数的 3 倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
（1） E 的元素名称为________。
（2）元素 A、B、C 中，电负性最大的是________（填元素符号，下同），元素 B、C、D 第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）与同族其它元素 X 形成的 XA₃相比，BA₃易液化的原因是________；BA₃分子中键角________109°28'（填“>”“<”或“=”），请写出与BA₃互为等电子体的一个离子________。
（4）BC₃ 离子中 B 原子轨道的杂化类型为________，BC₃ 离子的立体构型为________。
（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若 DB 的晶胞参数为 a pm，则晶体的密度为________g·cm⁻³（用N_A表示阿伏加德罗常数）。

A、B、C、D、E 为主族元素，A、B、C 同周期且原子半径逐渐减小，A、B 原子的最外层电子数之和等于 C、D 原子的最外层电子数之和。A 元素基态原子的最外层电子排布为 nsⁿnpⁿ，B 的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：
（1）C 元素基态原子的核外电子排布式是________。
（2）A、B 两元素各有多种氢化物，其电子总数为 10 的氢化物中沸点最高的是________（填化学式）。
（3）B 和 E 可形成离子化合物 BE₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：
①该离子化合物的电子式为________。
②该离子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是________（用化学方程式表示）。
（4）下列晶体结构示意图中（黑点表示阳离子，白点表示阴离子），能表示 C 与 D 形成的离子化合物结构的是________（填字母标号 a 或 b）。

下列说法或化学用语表达正确的是（   ）

A．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

B．Fe2+的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d6

C．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多

D．某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：； ； ； 则下列有关比较中正确的是( )

A．电负性：	B．原子半径：
C．第一电离能：	D．最高正化合价：

下列各组指定的元素，不能形成 AB₂型化合物的是（）

A．1s22s22p2和 1s22s22p4	B．1s22s22p63s1和 1s22s22p63s23p4
C．1s22s22p63s2和 1s22s22p63s23p5	D．1s22s22p63s23p4和 1s22s22p4

下列有关说法正确的是（   ）

A．电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多

B．已知 Co 的价层电子排布式为 3d74s2，Co3+的价层电子排布式为3d6

C．Cu 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，所以 Cu 处于 s 区

D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 1s22s22p33s1跃迁至 1s22s22p4时形成是吸收光谱

下列叙述错误的是（   ）

A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验

B．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列

C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形

D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水

用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )

A．砷原子的结构示意图	B．BF4—的结构式
C．HF分子间的氢键	D．丙氨酸的手性异构

下列性质的比较中，错误的是（   ）

A．稳定性：HF>H2O>H2S	B．沸点：NH3 > PH3
C．键角：H2O>NH3>CH4	D．熔点：SiI4 > SiBr4 > SiCl4

三硫化磷（P₄S₃）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P₄S₃的说法中不正确的是（   ）

A．P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构

B．P4S3中磷元素为+ 3 价

C．P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化

D．1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键

下列说法不正确的是（   ）

A．乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+

C．Na、P、Cl 的电负性依次增大

D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所有 Cl-均被完全沉淀

下列描述中正确的是（   ）

A．ClO−的空间构型为直线形

B．SiF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化

C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D．C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键

下列关于化学键和化合物的说法正确的是（   ）

A．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用

D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

下列说法正确的是（）

A．Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同

B．NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键

C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．H2O2是含非极性键的极性分子

配合物Na₃[Fe(CN)₆]可用于离子检验，下列说法不正确的是（   ）

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C

C．1mol 配合物中σ键数目为 12NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA

下列叙述正确的个数是（   ）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②s − sб键与 s − pб键的电子云形状相同
③Ge 的核外电子排布式为：[Ar]4s²4p²，属于 P 区元素
④下列分子键角大小由大到小为：COS  >  BCl₃ >  CCl₄ >  H₂O  >  P₄
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu（OH）₂是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中
⑦中心原子采取  sp³杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形
⑧键长：C − H < N − H < O − H
⑨第一电离能：Si < C < N < O < F

A．②③⑧

B．④⑤⑨

C．④⑥⑦

D．③⑤⑦

下列叙述正确的是（   ）

A．BeCl2为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为180∘，是由极性键构成的非极性分子

B．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子

D．NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道

下列说法正确的是（   ）

A．同一原子中 1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小

B．同一原子中 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多

C．C—C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔不容易发生反应

D．共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定

甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子

B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子

C．甲烷晶体熔化时需克服共价键

D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子

如图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子．已知晶体中 2 个最近的铯离子的核间距离为 a cm，氯化铯的摩尔质量为 M g/mol，则氯化铯晶体的密度为（   ）

A．

B．

C．

D．