X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、W2Z2均为共价化合物

C．由X元素形成的单质硬度一定很大

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键

下列关于化学键的叙述，正确的是

A．单质分子中均不存在化学键

B．离子化合物中一定含有离子键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi₃O₈)可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi₃O₈(s)KCl(l)+NaAlSi₃O₈(s) △H=-Q kJ/mol。
(1)写出Cl原子的核外电子排布式_______， NaCl的熔点比KCl______ (选填“高”或“低”)。
(2)指出钾长石中存在的化学键类型__________________。
(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是_______。

配合物Na₃Fe(CN)₆可用于离子检验，下列说法不正确的是（   ）

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为Fe(CN)63−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C

C．1mol 配合物中σ键数目为 12NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA