1.简答题- (共2题)
1.
在硝酸银溶液中加入钙盐A的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀全部溶解并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
推断：A是________，B是________。
推断：A是________，B是________。
2.
实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为 ；
（2）图中m= g；
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为 ；
（2）图中m= g；
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
2.选择题- (共17题)
3.
试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 ( )
| A．盛放石灰水后留下的白色固体 |
| B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 |
| C．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体 |
| D．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体 |
4.
分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 ( )
| A．HCl、Na2S04、KCl | B．K2S04、HCl、Ba(OH)2 | C．NaCl、BaC03、KN03 | D．CuS04、KOH、NaCl |
5.
聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2]，想用下列物质除去水垢，你认为可行的是 ( )
| A．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗 | B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 |
| C．用食盐水浸泡后冲洗 | D．用食醋浸泡后冲洗 |
6.
胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是 ( )
| A．BaCO3 | B．Al(OH)3 | C．Na2CO3 | D．Ca(OH)2 |
7.
观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( )
| A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 |
| B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 |
| C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 |
| D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 |
9.
下列实验设计中，不能达到目的的是（ ）
| A．用盐酸除去金属表面的铁锈 |
| B．用盐酸和石灰水检验鸡蛋壳中是否有碳酸根 |
| C．选用银片、硫酸亚铁、硫酸铜来验证银、铜、铁的金属活动性强弱 |
| D．不使用指示剂，选用碳酸钙粉末将含有盐酸的氯化钙溶液的酸碱性调至近中性 |
10.
某无色溶液中,含有KNO3、BaCl2、Na2CO3 、HCl中的两种物质。向混合溶液中加入稀硫酸,只看到有无色的气体产生。则此溶液中所含的物质是( )
| A．BaCl2、Na2CO3 | B．KNO3、HCl |
| C．Na2CO3 、HCl | D．Na2CO3、KNO3 |
11.
逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是( )
| A．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 |
| B．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 |
| C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
| D．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素 |
16.
下列说法正确的是 ( )
| A．酸、碱、盐中都含有原子团 |
| B．能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱 |
| C．盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子 |
| D．碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子 |
19.
(绍兴-12)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂和方法 |
| A | NaNO3 | Na2CO3 | 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
| B | KCl | K2SO4 | 滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤 |
| C | CO | CO2 | 通过灼热的氧化铜粉末 |
| D | H2 | HCl | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3.填空题- (共8题)
20.
有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用 BaCl2 溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：
（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加________，如发生的现象是________，所取得溶液是 H2SO4，相关的化学方程式为：________；
（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加________，如发生现象为________，所取得溶液为 NaOH 溶液。
（3）无明显现象的为________。
（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加________，如发生的现象是________，所取得溶液是 H2SO4，相关的化学方程式为：________；
（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加________，如发生现象为________，所取得溶液为 NaOH 溶液。
（3）无明显现象的为________。
21.
向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
（1）当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显________色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显________色。
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有____________。
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 12.9 | 12.7 | 12.5 | 12.3 | 11.9 | 7.0 | 2.1 | 1.9 |
（2）当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显________色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显________色。
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有____________。
22.
硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_________性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：____________________________。
②与碳酸钠溶液反应：________________________________________。
③与氯化钡溶液反应：______________________________。
上述反应中，属于酸的共同性质的是_______(填编号)。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_______(填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_________性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：____________________________。
②与碳酸钠溶液反应：________________________________________。
③与氯化钡溶液反应：______________________________。
上述反应中，属于酸的共同性质的是_______(填编号)。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_______(填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
23.
有下列几种物质：a：盐酸；b：熟石灰；c：纯碱；d：食盐；e：烧碱，请选择合适的标号+填空。
（1）用来清除铁锈的物质_______；
（2）用来配制农药波尔多液的是_____；
（3）在日常生活中用作调味剂的是___；
（4）精制石油时用来中和过量酸的是___；
（5）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_______。
（1）用来清除铁锈的物质_______；
（2）用来配制农药波尔多液的是_____；
（3）在日常生活中用作调味剂的是___；
（4）精制石油时用来中和过量酸的是___；
（5）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_______。
24.
烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是碳酸钙)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式为_______；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，其原因是____(用化学方程式表示)。
25.
金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂（化学式为LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。
（1）“辣味”属于氢氧化锂的________________性质（填“化学”或“物理”）；
（2） LiOH属于________________类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；
（3） LiOH和NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出______离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）；
（4）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为______________________ 。
（1）“辣味”属于氢氧化锂的________________性质（填“化学”或“物理”）；
（2） LiOH属于________________类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；
（3） LiOH和NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出______离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）；
（4）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为______________________ 。
26.
根据信息回答下列问题：
(1)图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是________。
(2)由如图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸(HBr)与Ca(OH) 2溶液反应的化学方程式：_______。
(3)依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和Hgr，另一组只有H2SO4。分类依据可以是：①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；②从物理性质方面看，___。
(1)图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是________。
(2)由如图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸(HBr)与Ca(OH) 2溶液反应的化学方程式：_______。
(3)依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和Hgr，另一组只有H2SO4。分类依据可以是：①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；②从物理性质方面看，___。
27.
某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
对固体猜想：猜想Ⅰ：全部是Na2C03，猜想的依据是________________ ；
猜想Ⅱ：全部是NaOH；猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2C03。
实验和推断：
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是________ ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是________ 。
(2)若X是Ca(0H)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为________ (填化学式)，该实验________ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是_________________________ 。
对固体猜想：猜想Ⅰ：全部是Na2C03，猜想的依据是
猜想Ⅱ：全部是NaOH；猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2C03。
实验和推断：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解 | 无色溶液 |
| ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 | 现象A |
| ③再向试管中滴加几滴酚酞试液 | 现象B |
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是
(2)若X是Ca(0H)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为
(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
选择题:(17道)
填空题:(8道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：27