实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示
（1）纳米级Fe粉在空气中易燃烧，其生成物名称是____________。     
（2）实验中通入N2的目的是______．
（3）Ⅱ中反应的化学方程式为______。

为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

（1）上述反应产生二氧化碳的质量为_______g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；______
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：_______（用m表示）。

铜是人类最早发现的金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。在实验室里我们常用氢气和一氧化碳还原氧化铜来的到金属铜，下图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置，有关甲、乙两实验说法正确的是（）

A．都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸

B．氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应

C．当实验结束后，都应继续通入气体，直到试管、玻璃管冷却

D．所有酒精灯的作用均相同

如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置：

（1）在此实验中，氢气表现出的化学性质是   性。
（2）因为氢气可燃性，所以实验过程要注意：通氢气前气体必须验纯，且在加热前必须先   ，防止发生爆炸。
（3）某同学按照要求规范的进行实验，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质，后在查阅有关资料时，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行：
第一步：氢气+ 氧化铜氧化亚铜+水
第二步：氢气+氧化亚铜铜+水（砖红色）
根据这个知识，请分析该学生在这次实验中得砖红色物质的原因可能是（填序号） 。
① 部分氧化铜没有被还原   ②反应中加热时间不够   ③停止加热后，又被氧化为氧化亚铜。

某科学兴趣小组的同学用如图装置，进行木炭还原CuO的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们查阅资料后得知氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同。生成物中有CO₂、CO和Cu，还可能有Cu₂O。已知 Cu₂O能和常见的酸（HNO₃除外）反应生成Cu²⁺和Cu，微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。为此，请你和他们一起进行如下探究。

（1）该兴趣小组同学设计的木炭还原CuO实验装置有何不足之处？____
（2）为验证产生的气体是CO₂和CO的混合物，将混合气体进行如下操作：
实验中观察到____现象，则证明是CO₂和CO的混合气体。
（3）探究红色固体中是否有Cu₂O。设计一个简便的实验方案，如下表所示。

实验步骤	向剩余固体中加入稀盐酸反应后，静置
实验现象与结论	现象：_____；结论：红色固体中有Cu2O
化学反应方程式	____