向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：

（1）整个反应过程中，原混合溶液中    离子个数不变（填离子符号）。
（2）P点溶液中的溶质是 ，原混合溶液中CuCl₂的质量   克。
（3）m1= （请写出计算过程）
（4）M点溶液的溶质质量分数是多少?

将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：
（查阅资料）碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式________________________________。
（提出猜想）
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和____________（填化学式）的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
（实验探究）
（1）取少量滤液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想___________不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_________(填实验现象)证明猜想2成立。
（问题讨论）
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为甲同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学_______（填“能”或“不能”）达到实验目的。

某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)₂中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

（信息资料）本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
（实验过程）
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
（回答问题）
（1）为使样品完全反应的正确操作是_____（填标号）。

A．硫酸溶液转移到样品中

B．样品转移到硫酸溶液中

（2）根据实验结果分析：通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为________。
（3）（反思）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是________（填标号）。
A 利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
B 实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
C 仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量

有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种组成，为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含______________
（2）生成白色沉淀的化学方程式为_____________________________________

下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两中不溶物质的是

A．、、	B．、、
C．、、	D．、、