1.简答题- (共6题)
1.
某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是___________________________________________。
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是___________________________________________。
2.
室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）下列分析正确的是。
（1）a点溶液中的微粒为_____。
（2）b点烧杯内液体的pH_____7（填“＞”“＝”“＜”）。
（3）c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为_____________。
（1）a点溶液中的微粒为_____。
（2）b点烧杯内液体的pH_____7（填“＞”“＝”“＜”）。
（3）c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为_____________。
3.
图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些?________________。
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。________________________________。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些?________________。
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。________________________________。
4.
向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：_________________。
（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是_______________。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数__________。
（1）写出AB段内反应的化学方程式：_________________。
（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是_______________。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数__________。
5.
有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含______，一定含有______。
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若______，则证明该物质一定存在。
（1）粉末中一定不含______，一定含有______。
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若______，则证明该物质一定存在。
6.
某实验小组同学做中和反应实验时，向80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62g。
请你计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为_______g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？____
请你计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为_______g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？____
2.选择题- (共15题)
7.
等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
| A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 |
| B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 |
| C．混合前后水分子总数不变 |
| D．混合前后阳离子总数不变 |
8.
现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
| A．②③ | B．①②③ | C．③④ | D．②③④ |
9.
用pH计测得一些物质的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | 苹果汁 | 西瓜汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 | 炉具清洁剂 |
| pH | 2.9 | 5.8 | 6.4 | 7.6 | 12.5 |
下列说法正确的是（ ）
| A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 | B．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 |
| C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 | D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁 |
10.
下列实验方案正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去铁钉表面的铁锈 | 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 |
| B | 除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2 | 通入过量的CO2,过滤 |
| C | 鉴别稀硫酸和稀盐酸 | 分别加入Ba(OH)2溶液,观察现象 |
| D | 鉴别实验室中的食盐水和糖水 | 品尝味道 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明溶液中存在碳酸钠 | 取样，滴加无色酚酞溶液 |
| B | 除去溶液中的碳酸钠 | 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 |
| C | 证明溶液部分变质 | 取样，加入过量的中性的氯化钡溶液，震荡后滴加无色的酚酞溶液 |
| D | 测定溶液的pH值 | 用玻璃棒蘸取少量的溶液涂在pH试纸上，与标准比色卡对比 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A．Na+、H+、Cl-、OH- | B．Ag+、K+、Cl-、NO– |
| C．Na+、H+、NO3–、CO32- | D．H+、Mg2+、SO42–、Cl- |
18.
某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行实验（ ）
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有（ ）
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有（ ）
| A．1种 | B．2种 | C．3种 | D．4种 |
20.
推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
| A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 |
| B．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 |
| C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 |
| D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变 |
21.
为保护环境，含镉（Cd）固体废弃物必须及时处理。下面是处理过程中某一重要反应：CdSO4+Na2S=CdS↓+Na2SO4。该反应的基本反应类型是（ ）
| A．复分解反应 | B．置换反应 | C．分解反应 | D．化合反应 |
3.填空题- (共3题)
22.
钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2。请根据有关信息回答问题。
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_______，a的数值为________。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？ _________（写出计算过程）
| 实验次数 | 第一次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入盐酸的质量（g） | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量（g） | 35 | a | 20 |
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_______，a的数值为________。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？ _________（写出计算过程）
23.
中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；
（2）仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是_____。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；
（2）仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是_____。
| A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； |
| B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 |
| C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； |
| D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。 |
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(6道)
选择题:(15道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：24