氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下。

（1）推测草酸的化学式是___________。
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是___________。
（3）“操作A”的名称是______；实验室“研磨”药品常用的研碎仪器是______。
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解的气体混合物为两种碳的氧化物，反应的化学方程式是__________________________________。

如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：

（1）稀盐酸中阳离子的符号是________；   
（2）反应②中现象为________；   
（3）反应⑤的化学方程式为________；   
（4）图中属于复分解反应的有________（填序号）；   
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)₂反应，则X可能是（BaCl₂、CuSO₄、K₂CO₃）中的________．

今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，它们两两混合，生成沉淀的反应有（）

A．三个

B．四个

C．五个

D．六个

我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献．“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（1）“侯氏制碱法”生产过程中末涉及到的基本反应类型是_______。

A置换反应；

B化合反应；

C分解反应；

D复分解反应

 
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是_______。
若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，但不会影响产品Na₂CO₃的纯度，原因是_______（用化学方程式表示）。
（3）若纯碱中含有NaHCO₃杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：
用天平准确称量出干燥试管的质量为20．2克，然后称取4．0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23．5克。

①停止加热前，要进行的操作是_______。
②该试样中纯碱的质量分数为_______。

现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（　　）

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个