1.简答题- (共5题)
1.
放在普通环境里的鸡蛋容易变质。鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米3左右, 变质蛋密度可降至1.03克/厘米3以下。生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米3的盐水中来判断鸡蛋是否变质。
（1）如图甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是________鸡蛋（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）配制密度1.03克/厘米3食盐水可用60克食盐溶于1000克水中，这种食盐水的质量分数约为________（计算结果小数点后保留一位）；
（3）实验室在配制以上食盐水溶液时，一些操作步骤如图，正确的操作顺序是________；
（4）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是________。
（1）如图甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是________鸡蛋（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）配制密度1.03克/厘米3食盐水可用60克食盐溶于1000克水中，这种食盐水的质量分数约为________（计算结果小数点后保留一位）；
（3）实验室在配制以上食盐水溶液时，一些操作步骤如图，正确的操作顺序是________；
（4）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是________。
| A．称量时使用了生锈的砝码 | B．使用量筒取水时，俯视读数 | C．氯化钠中有杂质 | D．配制完成后移取液体时，有少量溶液溅出 | E．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 |
2.
某同学配制60g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，准备了如图1所示实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________．（填步骤名称）
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________．（填名称）
（3）计算所需氯化钠质量为3g，称量时氯化钠应放在托盘天平的________（填“左盘”或“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图2所示，该同学观察方式正确的是________（填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________．（填步骤名称）
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________．（填名称）
（3）计算所需氯化钠质量为3g，称量时氯化钠应放在托盘天平的________（填“左盘”或“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图2所示，该同学观察方式正确的是________（填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
3.
由于水的导电性很弱，为了增强水的导电性，做电解水实验时常在水中加入少量氯化钠固体(在水电解过程中，氢氧化钠质量和性质都不发生变化),把180克氢氧化钠的质量分数为1％的溶液进行电解，电解结束氢氧化钠的质量分数为1.2％。
（1）180克氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为多少? ________
（2）在水电解过程中，有多少克水被电解了? ________
（3）如图是电解水的简易装置，通电分解水时在试管a内得到________，该实验说明了水是由________组成的。
（1）180克氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为多少? ________
（2）在水电解过程中，有多少克水被电解了? ________
（3）如图是电解水的简易装置，通电分解水时在试管a内得到________，该实验说明了水是由________组成的。
4.
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升。__________
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少？__________
（3）将一个体积为100cm3密度为2.7×103kg/m3的小石块投入刚买回的硫酸试剂中，石块所受的浮力为多少牛？(注：石块能浸没在硫酸溶液中，g=10N/kg)
__________
（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升。__________
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少？__________
（3）将一个体积为100cm3密度为2.7×103kg/m3的小石块投入刚买回的硫酸试剂中，石块所受的浮力为多少牛？(注：石块能浸没在硫酸溶液中，g=10N/kg)
__________2.选择题- (共15题)
7.
如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“O”、“●”分别表示H原子和O原子）。分析示意图，可作出的正确判断是（ ）
| A．常温常压下水可以发生分解反应 |
| B．电解水的最终产物是H、O原子 |
| C．H原子是图示微粒中的最小微粒 |
| D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子 |
10.
图甲、乙是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图。有关叙述正确的是( )
| A．a试管中产生的气体是氧气 |
| B．a、b试管中产生气体的质量比为2∶1 |
| C．水电解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化 |
| D．电解水的变化只是分子间的间隔发生了变化 |
12.
如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②一③为恒温过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（ ）
| A．在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变 |
| B．在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大 |
| C．在③→④过程中,水的质量分数不断增大 |
| D．在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大 |
13.
要配制100g 5%的氯化钠溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）
| A．烧杯、试管、玻璃棒 |
| B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒 |
| C．烧杯、胶头滴管、漏斗 |
| D．烧杯、酒精灯、玻璃棒 |
19.
一个铅球和两个铁球，它们体积相同，使其分别浸入水和煤油中，如图所示，若三者受到的浮力分别为F1、F2、F3，则以下正确的是（ ）
| A．F1＝F2＝F3 | B．F1＝F2＞F3 | C．F1＞F2＝F3 | D．F1＞F2＞F3 |
20.
2018年11月5日，从中国航天科技集团八院获悉，已正式启动“天河工程”卫星和火箭工程研制，“天河工程”项目旨在科学分析大气中存在的水汽分布与输送格局，进而采取人工干预手法，实现不同地域间大气、地表水资源再分配。“天河工程”计划对水循环的哪一环节进行干预（ ）
| A．水汽输送 | B．蒸发 | C．降水 | D．径流 |
3.填空题- (共6题)
21.
在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是____。
(2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是______。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是____。
(2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是______。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
22.
概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
（1）图中“？”是指 ；
（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？ 。
（1）图中“？”是指 ；
（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？ 。
23.
可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
（1）该饮料里的溶剂是___________。
（2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？________。（填“是”或“否”）
（1）该饮料里的溶剂是___________。
（2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？________。（填“是”或“否”）
24.
氯化钾在不同温度下溶解度的数据如下表：
（1）60℃时，100g水中最多可溶解氯化钾 g；
（2）90℃时，100g饱和氯化钾溶液冷却到30℃时，溶液的质量 100g（选填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为 ；该溶液升温到60℃时，溶液属于 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
| 温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 | 54.0 | 56.7 |
（1）60℃时，100g水中最多可溶解氯化钾 g；
（2）90℃时，100g饱和氯化钾溶液冷却到30℃时，溶液的质量 100g（选填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为 ；该溶液升温到60℃时，溶液属于 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(5道)
选择题:(15道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：26