1.简答题- (共3题)
1.
实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
(1)配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为_____；
(2)计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）________
(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为____．
(1)配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为_____；
(2)计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）________
(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为____．
2.
将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）．
（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。
（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 克。
（3）B样品中含有结晶水的质量是 克。
（4）化学式Na2CO3•nH2O中n是多少？
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）
（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。
（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 克。
（3）B样品中含有结晶水的质量是 克。
（4）化学式Na2CO3•nH2O中n是多少？
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）
3.
某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加反应，也不溶于水），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：
试计算：
（1）2克石灰石样品中含有杂质的质量是__________克。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？______
（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？______
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5克 | 第二次再加入5克 | 第三次再加入5克 | 第四次再加入5克 |
| 剩余固体的质量 | 1.4克 | 0.8克 | 0.4克 | 0.4克 |
试计算：
（1）2克石灰石样品中含有杂质的质量是__________克。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？______
（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？______
2.选择题- (共20题)
4.
下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（）
| A．在pH=1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 |
| B．在pH=2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3 |
| C．在pH=13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH |
| D．在H=14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2 |
7.
某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的
| A．延展性 | B．导电性 | C．弹性 | D．导热性 |
8.
某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是( )
| A．产生的气体可能是H2 |
| B．产生的气体可能是CO2 |
| C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 |
| D．CuSO4溶液的pH可能小于7 |
10.
化肥中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（）
| A．铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 |
| B．氨气比空气轻 |
| C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 |
| D．铵盐能和碱反应放出氨气 |
11.
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中
| A．肯定不存在NaOH | B．肯定不存在BaCl2 |
| C．肯定存在Na2CO3和BaCl2 | D．可能存在Na2SO4 |
14.
金属钠的相关信息如下：①银白色的金属； ② 密度比水小，比煤油大； ③ 钠很软，可以用刀切开； ④ 常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应； ⑤ 钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH）。根据上述信息，下列说法正确的是 （ ）
| A．描述金属钠的物理性质有① ② ⑤ |
| B．描述金属钠的化学性质有③ ④ |
| C．⑤ 中反应的化学方程式为2Na+H2 = 2NaH |
| D．金属钠存放于煤油中的原因之一是钠比煤油密度大 |
16.
金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
它们的金属活动性由强到弱的顺序为: ( )
| | X盐溶液 | Y盐溶液 | Z盐溶液 |
| Ni | 无 | 无 | 有 |
| Mn | 无 | 有 | 有 |
它们的金属活动性由强到弱的顺序为: ( )
| A．X Mn Y Ni Z | B．Z Ni Y Mn X |
| C．Z Mn Y Ni X | D．X Mn Ni Y Z |
，四位同学表达了如下图所示的说法，其中错误的是( )。
22.
科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O
2B(OH)2+3H2，该反应属于( )
2B(OH)2+3H2，该反应属于( )| A．复分解反应 | B．分解反应 | C．化合反应 | D．置换反应 |
3.填空题- (共7题)
24.
废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，
(1) 滤渣中含有_____________。
(2)要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是（用化学方程式表示）____
(1) 滤渣中含有_____________。
(2)要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是（用化学方程式表示）____
25.
宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是_____。
(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去_____杂质。
(3)以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的_____ 。
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是_____。
(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去_____杂质。
(3)以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的_____ 。
26.
生活中有很多物品可以为科学实验所用，如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种CO2释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后，_______（选填“甲”或“乙”）瓶中的铁钉先出现锈迹原因：___
27.
向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有____，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比 ___填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：____（任写一个）．
28.
人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。
(1)由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是：_________；
(2)饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的________(选填编号)。
(1)由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是：_________；
(2)饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的________(选填编号)。
29.
用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了________(选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。其操作为______。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了________(选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。其操作为______。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(20道)
填空题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：30