有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（  ）

A．可能存在NaOH	B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2	D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4

浙江因水而名、因水而美、因水而兴，全省正在实施治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水的“五水共治”大战略。
（1）治污水：治污水是“五水共治”的重头戏。某科研小组检测一无色水体，该水体可能含有H^＋、Na^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Cl^－、OH^－、NO₃^－七种离子中的几种，取该水样少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则该水体中一定含有的离子是______。
（2）保供水：饮水安全是保供水的重要内容，自来水厂常用加入液氯的方法对水消毒杀菌，其反应方程式为H₂O＋Cl₂===HClO＋X，则推断X的化学式为_____。
（3）若要鉴别自来水中是否存在X，可加入的试剂为______和___，观察到的现象是有____。

小迅在市场看到，卖鱼的老板将一勺白色粉末加入水中，在水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小迅对这种“白色粉末”很感兴趣，进行了相关探究。
（1）（查阅资料）这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠的化学式为Na₂CO₄它是一种_______(选填酸，碱，盐或氧化物)常温下，与水反应生成氧气。

（2）（实验1）小迅选用如图所示装置中的____（选填序号），进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气。
（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液A中溶质的成分是什么？
（作出猜想）根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．
猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaOH；猜想三：Na₂CO₃和NaOH．
（3）（实验2）小刚取溶液A，滴加稀HCl，观察到____，证明溶液中一定含有Na₂CO₃，从而否定了猜想二。
（4）（实验3）为进一步确定溶液A中是否含有NaOH，他们向溶质A中滴加Ca（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入____，无明显现象,证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确。该实验中用Ca（NO₃）₂溶液而不用饱和氢氧化钙溶液，原因是：____。

长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应,以下分析正确的是(    )

A．通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7，可以判断溶液没有变质

B．加入少量稀盐酸，没有气泡产生，可以确定氢氧化钠溶液没有变质

C．先滴加酚酞，溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，上层溶液仍然呈红色，可以确定氢氧化钠溶液部分变质

D．一定质量的NaOH溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量小于变质后消耗盐酸的量

在实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中他发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。
(1)你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象?____(填“沉淀全部溶解．产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”)
(2)事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有____(填化学式)不能被稀硝酸溶解。