某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：

试剂1	试剂2 温度/℃	溶解后 温度/℃	静置后 温度/℃	试剂3 温度/℃	混合后 温度/℃
0.5gNa2CO3	10mL H2O 20.0	23.3	20.0	10mL HCl（20%） 20.0	23.7
0.5gNaHCO3	10mL H2O 20.0	18.5	20.0	10mL HCl（20%） 20.0	20.8

 
由上述数据可以知道（  ）

A．Na2CO3在溶于水的过程中吸收热量

B．NaHCO3在溶于水的过程中放出热量

C．其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量比碳酸钠多

D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低

小乐完成了图示甲、乙实验后,依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现白色沉淀,则下列说法中,正确的是（　　）

A．甲实验结束后,试管中的废液含稀盐酸和CaCl2

B．乙实验结束后,试管中的废液只含NaCl溶质

C．最终,废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质

D．最终,废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质

实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是______________；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是_________(填序号)。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，说明溶液中一定没有硫酸

将碳酸钙含量为80%的石灰有25g，放入100g稀盐酸中，恰好完全反应(假定石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，计算：
(1)将反应液过滤后，滤液的质量分数是多少？____
(2)原来稀盐酸的质量分数是多少？_____

物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。

（1）稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H₂SO₄)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_____．
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有______．