小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表：

盐酸溶液浓度	反应开始时酸 溶液的温度	反应开始到2分钟产生的气体体积	反应结束共产生气体体积
5%	20℃	10 mL	60 mL
10%	20℃	19 mL	118 mL
15%	20℃	28 mL	175 mL
5%	35℃	28 mL	60 mL
10%	35℃	72 mL	118 mL
15%	35℃	103 mL	175 mL

 
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。
（2）可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 。

如图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，则在这两实验中（）

A．都要先加热再通气体	B．都能观察到红色固体变黑的现象
C．都发生了置换反应	D．氢气、一氧化碳都具有还原性

类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：
②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；
③置换反应时，反应前后元素的化合价会发生变化，所以化合价发生变化的反应一定是置换反应；
④碱的水溶液使酚酞试液变红，纯碱溶液能使酚酞变红，所以纯碱是碱

A．①②③④

B．只有①②③

C．只有②③④

D．只有①④

下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：________。
（2）反应③、④、⑤、⑥能够发生的原因是________，反应①属于基本反应类型中的________反应。

如图,甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验,下列有关说法正确的是

A．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生

B．甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流,也有利于将试管内的空气完全排出

C．甲、乙两实验中,都应先使试管、玻璃管均匀受热,再通入气体,以防止发生爆炸

D．甲、乙两实验中,氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜,都发生了置换反应