1.简答题- (共7题)
1.
为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种大理石各50克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸。记录表如下：
(1)由实验方案可知，他们除了在研究稀盐酸质量分数的影响外，还在研究_______________的影响。
(2)查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关。于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的_______________也相同。
(3)为了准确比较CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量 。
(1)由实验方案可知，他们除了在研究稀盐酸质量分数的影响外，还在研究_______________的影响。
(2)查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关。于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的_______________也相同。
(3)为了准确比较CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量 。
2.
小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如下图所示。
请回答下列问题：
(1)A点处溶液中的溶质是_______________________________（写化学式）；
(2)AB段可观察到的实验现象是__________________________；
(3)BC段发生反应的化学方程式是____________________________________；
(4)CD段pH上升的原因是_______________________________。
请回答下列问题：
(1)A点处溶液中的溶质是_______________________________（写化学式）；
(2)AB段可观察到的实验现象是__________________________；
(3)BC段发生反应的化学方程式是____________________________________；
(4)CD段pH上升的原因是_______________________________。
3.
向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）将A点所对应的混合物过滤，滤液中所含溶质为 ；
（2）图中A点所对应的溶液总质量为 g；
（3）求（1）中所得滤液的溶质质量分数（请写出计算过程）。
（1）将A点所对应的混合物过滤，滤液中所含溶质为 ；
（2）图中A点所对应的溶液总质量为 g；
（3）求（1）中所得滤液的溶质质量分数（请写出计算过程）。
4.
铝、铁、铜、银是常见的金属。
（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是 。
（2）用Fe、Ag和 溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
（3）在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条，待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 偏转（填不或向右、向左）。
（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是 。
| A．铝的密度比铁小 |
| B．铝在地壳中含量比铁高 |
| C．在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜 |
（3）在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条，待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 偏转（填不或向右、向左）。
5.
非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3g H2，剩余固体质量为0.1g。
（1）求样品中铁的质量。
（2）求样品中金的质量分数。
（1）求样品中铁的质量。
（2）求样品中金的质量分数。
6.
构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_______________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）写出一个符合图中③的化学方程式________________________。
（3）小丽准备制氢气，实验室里只有98%的浓硫酸，她用100mL的量筒量了35mL浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释。小梅看见忙说：“快停下，这样做很危险！”上述已完成的和未完成的实验操作中的两点错误 。
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_______________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）写出一个符合图中③的化学方程式________________________。
（3）小丽准备制氢气，实验室里只有98%的浓硫酸，她用100mL的量筒量了35mL浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释。小梅看见忙说：“快停下，这样做很危险！”上述已完成的和未完成的实验操作中的两点错误 。
7.
（9分）某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应．在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：
请分析数据，回答下列问题：
（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有 。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是（计算结果精确到0.1%） 。
（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
| 测定次数 | 1 | 2 | 3 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 50 | 100 | 120 |
| 生成气体的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 |
请分析数据，回答下列问题：
（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有 。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是（计算结果精确到0.1%） 。
（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2.选择题- (共18题)
9.
小金做了一个实验，如图：若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是（）
①浓
②浓
溶液
③饱和
溶液
①浓
②浓
溶液③饱和
溶液| A．只有① | B．只有② |
| C．①② | D．①②③ |
10.
现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是（）
| A．生成氢气的质量：X﹥Y | B．相对原子质量：X﹥Y |
| C．金属活动性：Y﹥X | D．消耗硫酸的质量：X﹥Y |
11.
往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3+ Fe = 3FeCl2；CuCl2 + Fe = FeCl2+ Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（）
| A．B点后溶液的颜色为蓝色 |
| B．D点对应纵坐标为6.4 |
| C．该200g溶液中的CuCl质量分数为6.75% |
| D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 |
12.
往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。根据上述现象分析，你认为下列结论错误的是（）
| A．滤渣中一定有Fe粉 | B．滤渣中一定有Cu粉 |
| C．滤液中一定有Fe2+ | D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+ |
15.
某学习小组用相同的洁净无锈铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是（）
| A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈 |
| B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 |
| C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 |
| D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（水蒸气）直接接触 |
16.
酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）
| A．能使紫色石蕊试液变为红色 | B．能与氢氧化钠溶液反应生成水 |
| C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 | D．能与锌反应生成氢气 |
17.
除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）
| A．CO（CO2）：氢氧化钠溶液 | B．NaOH溶液 [Ca(OH)2溶液]：碳酸钠溶液 |
| C．Cu（Fe）：硫酸铜溶液 | D．CaO（CaCO3）：稀盐酸 |
18.
室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是（）
| A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 |
| B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7 |
| C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl |
| D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 |
20.
关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（ ）
| A．都有强烈的腐蚀性 |
| B．都能在水溶液中解离出相同的离子团性质相似 |
| C．都需要密封保存 |
| D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 |
21.
如表是部分食物的pH，有关说法错误的是（ ）
| 食物 | 苹果汁 | 葡萄汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
| pH | 2.9~3.3 | 3.5~4.5 | 6.3~6.6 | 7.6~8.0 |
| A．鸡蛋清能使无色酚酞变红 |
| B．牛奶能使红色石蕊试纸变蓝 |
| C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 |
| D．胃酸过多的人应少喝苹果汁 |
23.
向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）
| A．O﹣a段只生成氢氧化铜沉淀 |
| B．室温下，b点溶液的pH＞7 |
| C．c点溶液中溶质至少有两种 |
| D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加 |
24.
下列各组物质在水中能大量共存的是（）
| A．H2SO4、Na2CO3、NaOH | B．K2SO4、KCl、K2CO3 |
| C．NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 | D．CuSO4、NaOH、Na2SO4 |
25.
下列物质间的转化，均能一步实现的是（）
①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4
③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4
③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
| A．①②③ | B．①③④ | C．①②④ | D．①②③④ |
3.填空题- (共4题)
26.
在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
(1)实验中，观察到的现象为_____________。
(2)实验中发生反应的化学方程式有____________。
(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是______________。
(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有__________。
(1)实验中，观察到的现象为_____________。
(2)实验中发生反应的化学方程式有____________。
(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是______________。
(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有__________。
27.
第45届世界体操锦标赛于2014年10月3日至12日在广西体育馆举办，小林同学在观看比赛的过程中发现体操运动员常用一种白色粉末搓手。他查阅资料后得知这种白色粉末是碳酸镁，微溶于水．请同学们结合短文的信息及所学的化学知识，回答下列问题：
（1）写出碳酸镁的一种物理性质：____________________________________。
（2）用化学方程式表示碳酸镁的一种化学性质：________________________。
（3）小林还发现体育馆使用了大量的金属材料，因而防止金属生锈很重要。请写出防止钢铁生锈的一种可行的方法________________________________。
（1）写出碳酸镁的一种物理性质：____________________________________。
（2）用化学方程式表示碳酸镁的一种化学性质：________________________。
（3）小林还发现体育馆使用了大量的金属材料，因而防止金属生锈很重要。请写出防止钢铁生锈的一种可行的方法________________________________。
28.
根据下面部分金属的活动性顺序回答：
（1）我国第四套人民币的一元硬币为钢芯镀镍（Ni）合金，已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。根据此材料及金属活动性顺序，写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的化学方程式： 。
（2）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ；③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是 。
（1）我国第四套人民币的一元硬币为钢芯镀镍（Ni）合金，已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。根据此材料及金属活动性顺序，写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的化学方程式： 。
（2）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ；③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是 。
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试卷分析
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【1】题量占比
简答题:(7道)
选择题:(18道)
填空题:(4道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：29