1.简答题- (共2题)
1.
某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：
（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
| B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数； | |
| C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； | ||
| D．反应生成水的质量。 |
2.
从HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。
（1）混合后溶液质量减小，可能的组合是________。
（2）混合后溶液质量不变，但发生了化学反应的组合是________。
（3）混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如下图所示，则组合为________。
（1）混合后溶液质量减小，可能的组合是________。
（2）混合后溶液质量不变，但发生了化学反应的组合是________。
（3）混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如下图所示，则组合为________。
2.选择题- (共19题)
3.
如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（ ）
| A．b管中铁钉不会锈蚀 |
| B．L端与R端液面高度仍然保持一致 |
| C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 |
| D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 |
4.
某无色气体中可能含有二氧化碳、一氧化碳、氢气和水蒸气中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均完全反应)：①将气体通过碱石灰后，气体体积缩小；②通过灼热的氧化铜后，固体变为红色；③通过白色的硫酸铜粉末后，硫酸铜粉末出现蓝色；④通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。由此可以确定原气体中（ ）
| A．一定含有一氧化碳、氢气，还含有水和二氧化碳中的一种或两种 |
| B．一定含有水、一氧化碳，可能含有氢气、二氧化碳 |
| C．一定含有一氧化碳、二氧化碳，可能含有水、氢气 |
| D．一定含有水、二氧化碳，可能含有氢气、一氧化碳 |
5.
现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体．通过上述操作小芳（）
| A．只收集到CO气体 |
| B．只收集到CO2气体 |
| C．先收集到CO气体，后收集到CO2气体 |
| D．先收集到CO2气体，后收集到CO气体 |
6.
下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是（ ）
| A．硫酸铜、氯化镁、硝酸钾(石灰水) | B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸) |
| C．醋酸、纯碱、食盐(酚酞试液) | D．硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液) |
7.
金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是：（ ）
A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
| 金属 | Ti | Mg | Cu |
| 金属表面现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | 无变化 |
下列有关三种金属的说法正确的是：（ ）
A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
9.
何老师在读高中的时候学习过这样一个化学方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，现在往一定量的氯化铝溶液中不断滴加NaOH溶液，下列图像正确的是（ ）
A． | B． | C． | D． |
10.
铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜（CuO），也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（C）。下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是( )
| A．蒸馏水 | B．稀硫酸 | C．氯化钡溶液 | D．氢氧化钠溶液 |
11.
类推是学习科学中常用的思维方法。以下四种类推结果中正确的是（ ）
| A．酸在水溶液中能电离出氢离子，所以能电离出氢离子的化合物一定是酸 |
| B．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧 |
| D．醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O |
12.
下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验二氧化碳气体中含有一氧化碳 | 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察石灰水的变化 |
| B | 除去BaCl2溶液中Ba(OH)2溶液 | 加入适量的稀硫酸，过滤 |
| C | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发 |
| D | 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 | 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13.
下列关于铁的叙述正确的是（ ）
| A．用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O | B．用铁回收硝酸银废液中的可利用资源 |
| C．与同种盐酸反应时，铁片比镁片反应剧烈 | D．常温下，在空气中的铁比铝容易氧化 |
14.
根据实验操作所绘制的图像中，正确的是（）
| A．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系 |
| B．图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系 |
| C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系 |
D．图④是向久置空气中的 溶液中加入盐酸，生成 的质量与加入盐酸体积关系 |
15.
某同学用如图装置进行CO与Pe2O3的反应。下列说法错误的是（ ）
| A．该实验装置应增加尾气处理装置 |
| B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 |
| C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体 |
| D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe |
16.
小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列有关说法不正确的是（ ）
| A．A点处溶液中的溶质是CaCl2 |
| B．AB段可观察到的实验现象是有气泡产生 |
| C．BC段发生反应的产物是CaCO3、NaCl |
| D．CD段pH上升的原因是Na2CO3过量 |
18.
氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。下列说法错误的是（ ）
| A．此反应属于置换反应 | B．氧化银发生了还原反应 |
| C．锌发生了氧化反应 | D．锌元素的化合价降低 |
19.
将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于（ ）
| A．金属 | B．氧化物 | C．盐 | D．有机物 |
3.填空题- (共4题)
22.
已知 NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳。而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批 NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中 NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是___________ 。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，__________ (填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品加热测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚称得质量为21.2g。再向其中加入样品，称得总质量为41.2g；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0g。
（3）实验时需要重复“加热冷却、称量”操作多次，其目的是_______________ 。
（4）根据题意，计算样品中 NaHCO3的质量分数，写出计算过程。_______________ (已知：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑)
方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，
方案二：样品加热测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚称得质量为21.2g。再向其中加入样品，称得总质量为41.2g；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0g。
（3）实验时需要重复“加热冷却、称量”操作多次，其目的是
（4）根据题意，计算样品中 NaHCO3的质量分数，写出计算过程。
Na2CO3+H2O+CO2↑)
23.
有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液。
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是___________；一定没有的物质是_________；不能确定的物质是__________________。
（3）为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末8.00g，加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是________________________________________。
（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液。
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是___________；一定没有的物质是_________；不能确定的物质是__________________。
（3）为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末8.00g，加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是________________________________________。
24.
从C、H、O、S、Cu五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，将其化学式填入空格中：
（1）具有可燃性，可作火箭燃料的单质_______________。
（2）最简单的有机物______________。
（3）导致人煤气中毒的气体_________。
（4）用于配制波尔多液的盐_________。
（5）可以和水反应生成强酸的氧化物___________。
（1）具有可燃性，可作火箭燃料的单质_______________。
（2）最简单的有机物______________。
（3）导致人煤气中毒的气体_________。
（4）用于配制波尔多液的盐_________。
（5）可以和水反应生成强酸的氧化物___________。
25.
根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。Al2O3是一种两性氧化物，它有如下化学性质：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。请回答下列问题：
（1）下列氧化物中，属于酸性氧化物的是_________（填字母)。
A H2O B CO
（2） NaAlO2的名称是偏铝酸钠，它属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)类物质。偏铝酸钠电离时产生的阴离子是_________(填离子符号).
（3）根据你的理解，给两性氧化物下的定义是____________。
（1）下列氧化物中，属于酸性氧化物的是_________（填字母)。
A H2O B CO
| A．SO2 | B．Fe2O3 |
（3）根据你的理解，给两性氧化物下的定义是____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
选择题:(19道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：25