1.选择题- (共20题)
1.
下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（）
| A．在pH=1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 |
| B．在pH=2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3 |
| C．在pH=13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH |
| D．在H=14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2 |
2.
下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的（ ）
| | 实验目的 | 实验原理 | 主要操作方法 |
| A | 除去粗盐中的泥沙 | 各成分的溶解性差异 | 蒸发 |
| B | 分离水与酒精的混合物 | 各成分的密度差异 | 蒸馏 |
| C | 鉴别稀盐酸和稀硫酸 | 酸根离子的化学性质差异 | 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢 |
| D | 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 | 金属活动性差异 | 加过量铁粉，充分反应后过滤 |
| A．A | B．B  | C．C | D．D |
4.
农作物生长需要含较多氯、磷、钾元素的化肥，下列关于化肥的有关说法正确的是（ ）
| A．氮肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 |
| B．常见的磷肥有过磷酸钙，过磷酸钙的化学式是Ca(H2PO4)2 |
| C．(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用，因为铵盐与碱混合能产生一种使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，从而降低肥效 |
| D．KNO3属于一种复合肥料 |
5.
据报道，我省某民营企业研发的“天的”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧、液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（ ）
| A．甲烷是有机物 |
| B．甲烷具有可燃性 |
| C．液态氧是由氧原子直接构成的 |
| D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应 |
6.
下列说法：①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是（ ）
| A．①⑤⑦ | B．①②④⑥ | C．④⑤⑦ | D．①②⑤⑥ |
7.
下列实验操作记录与序号相同的图象所表示的变化关系相符合的是（ ）
A． 将稀盐酸逐滴滴入稀NaOH溶液至过量 |
B． 用水稀释硫酸溶液 |
C． 将Ba（OH）2稀溶液逐滴滴入稀盐酸中至稍过量 |
D． 两份等质量的KClO3晶体，其中第一份加入少量的MnO2粉末，另一份不加MnO2粉末同时加热至不再有气体放出 |
分离氢氧化钡溶液和盐酸反应后的生成物
收集CO2气体
检验二氧化碳是否收集满
确认CO2和NaOH已发生反应
11.
推理是学习化学的重要方法之一・下列推理正确的是（ ）
| A．氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物 |
| B．碱的溶液都呈碱性，则呈碱性的溶液都是碱的溶液 |
| C．酸性溶液可以使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性 |
| D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂 |
13.
胆矾（CuSO4·5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是（）
| A．CuSO4·5H2O是纯净物 |
| B．胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等 |
| C．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用 |
| D．金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出 |
15.
物质的组成和构成决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是（ ）
| A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，因为它们在溶解时都电离出了OH- |
| B．尿素[CO(NH2）2]、HNO3、 NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥 |
| C．汽油是一种有机物，可以作为有机溶剂使用 |
| D．生铁坚硬，可以作医疗手术器械 |
16.
向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。下列关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）
| A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 |
| B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 |
| C．滤渣中一定含有Ag |
| D．滤液中一定含有Fe(NO3 )2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3 |
17.
现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．滴至a克时,溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ |
| B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 |
| C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 |
| D．滴至d克时，溶液呈中性 |
18.
甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有BaCl2溶液,就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液,就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有BaCl2溶液,就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液,就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
| A．只有甲的可行 | B．只有乙和丁的可行 | C．只有乙的不可行 | D．都可行 |
19.
分析下列反应所得结论中，正确的是（ ）
①2Mg+TiCl4=高温Ti+2MgCl2 ②2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe ③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
①2Mg+TiCl4=高温Ti+2MgCl2 ②2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe ③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O| A．①②③属于置换反应 | B．②中Al是还原剂 |
| C．③④属于复分解反应 | D．③中氧元素化合价不变 |
20.
下列转化能一步完成的是（ ）
① CH 4 →CO 2 ② HNO 3 →HCl ③ CaO→Ca(OH) 2 ④ Ba(OH) 2 →NaOH ⑤ C→Cu
① CH 4 →CO 2 ② HNO 3 →HCl ③ CaO→Ca(OH) 2 ④ Ba(OH) 2 →NaOH ⑤ C→Cu
| A．①③④⑤ | B．②③④⑤ | C．①②④⑤ | D．①②③④ |
2.填空题- (共14题)
21.
某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，做了如下两个实验。
（1）实验一：如图1所示（此实验中铁片不纯）。经过一段时间后，A试管内的铁片先生锈。该实验说明铁生锈和_____因素有关；
（2）实验二：如图2所示，A试管内放不纯铁片，B试管内放纯铁片，一段时间后，A铁片出现了锈斑。这说明铁生锈还和_____有关。
（3）根据金属锈蚀的条件，请写出生活中防止菜刀生锈的措施：_____。
（1）实验一：如图1所示（此实验中铁片不纯）。经过一段时间后，A试管内的铁片先生锈。该实验说明铁生锈和_____因素有关；
（2）实验二：如图2所示，A试管内放不纯铁片，B试管内放纯铁片，一段时间后，A铁片出现了锈斑。这说明铁生锈还和_____有关。
（3）根据金属锈蚀的条件，请写出生活中防止菜刀生锈的措施：_____。
22.
BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P点时溶液中的溶质名称是_________；
(2)反应生成沉淀的最大质量为多少克? __________
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数? __________
(1)P点时溶液中的溶质名称是_________；
(2)反应生成沉淀的最大质量为多少克? __________
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数? __________
23.
有下列五种物质：盐酸、食盐、熟石灰、硫酸铜、纯碱，请用相应的化学式填空（不得重复）
（1）农业上用于配制波尔多液的一种盐是_____；
（2）常用降低土壤酸性的是____；
（3）在日常生活中用做调味剂的是_____；
（4）做馒头时去除面团发酵生成的酸的是____。
（1）农业上用于配制波尔多液的一种盐是_____；
（2）常用降低土壤酸性的是____；
（3）在日常生活中用做调味剂的是_____；
（4）做馒头时去除面团发酵生成的酸的是____。
24.
石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其他杂质不溶于水，也不与盐酸反应）.课外小组同学将50g盐酸分5次加入20g该石灰石样品中，得到实验图像和1-3次的实验数据如下：
请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为_____克；
（2）所加盐酸的溶质质量分数（要求写出计算过程）_____。
请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为_____克；
（2）所加盐酸的溶质质量分数（要求写出计算过程）_____。
25.
工业三废是指废水、废气、废渣，它会碱坏自然界的生态平衡。在化学工业中，不仅要及时处理“三废”，还要努力提高原料的利用率，为了减少污染我们还要积极探索无污染或低排放的绿色新工艺。
（1）现有甲化工厂以煤和石油为燃料，已知煤和石油中含有硫元素，燃烧后会产生二氧化硫，为了防止其进入大气，某学习小组让废气经过氢氧化钠溶液后再排放。请写出氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式_____；该学习小组还想则定甲工厂排放的废液的酸碱性强弱，你认为他们使用的试剂是_____（选填：“红色石蕊试纸”“蓝色石蕊试纸”、PH试纸），用该试剂测定废液的酸碱性强弱的方法是_____。
（2）乙化工厂的科研人员讨论制取硫酸铜的两种方法如下：
第一种：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
第二种：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
①通过铜与浓硫酸的反应可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和_____后，也可能发生反应；
②相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是_____。（写出一点即可）
（1）现有甲化工厂以煤和石油为燃料，已知煤和石油中含有硫元素，燃烧后会产生二氧化硫，为了防止其进入大气，某学习小组让废气经过氢氧化钠溶液后再排放。请写出氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式_____；该学习小组还想则定甲工厂排放的废液的酸碱性强弱，你认为他们使用的试剂是_____（选填：“红色石蕊试纸”“蓝色石蕊试纸”、PH试纸），用该试剂测定废液的酸碱性强弱的方法是_____。
（2）乙化工厂的科研人员讨论制取硫酸铜的两种方法如下：
第一种：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O第二种：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O请回答下列问题：
①通过铜与浓硫酸的反应可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和_____后，也可能发生反应；
②相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是_____。（写出一点即可）
26.
各种材料的应用与发展，方便了人类的生话，请完成下列3个小题（用题中字母填空，可以多选）：
（1）下列有关金属和合金的说法中，正确的有_____。
A 铜质插头是利用铜的导电性
B 武德合金制保险丝是利用合金的熔点高
C 铝可制成铝箔是利用铝的延展性
D 用铁锅炒菜是利用铁的导热性
E 青铜是人类历史上最早使用的合金
F 钢的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料
G 合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属
（2）合成材料的应用广泛，发展快速，但是合成材料废弃物带来的“白色污染"严重影响环境。要解决“白色污染”问题，下列做法合理的是_____。
A 用布袋代替塑料袋购物
B 推广使用一次性塑料杯
C 使用微生物降解塑料
D 回收各种废弃塑料
（3）下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是_____。
A 尼龙背包 B 塑料瓶 C 陶瓷花盆 D 手机塑料外壳 E 汽车的橡胶轮胎
（1）下列有关金属和合金的说法中，正确的有_____。
A 铜质插头是利用铜的导电性
B 武德合金制保险丝是利用合金的熔点高
C 铝可制成铝箔是利用铝的延展性
D 用铁锅炒菜是利用铁的导热性
E 青铜是人类历史上最早使用的合金
F 钢的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料
G 合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属
（2）合成材料的应用广泛，发展快速，但是合成材料废弃物带来的“白色污染"严重影响环境。要解决“白色污染”问题，下列做法合理的是_____。
A 用布袋代替塑料袋购物
B 推广使用一次性塑料杯
C 使用微生物降解塑料
D 回收各种废弃塑料
（3）下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是_____。
A 尼龙背包 B 塑料瓶 C 陶瓷花盆 D 手机塑料外壳 E 汽车的橡胶轮胎
27.
化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
(1)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛等疾病，有一种治疗这种胃病的药物，其主要成分是氢氧化铝，请写出这种药物在胃中发生反应的化学方程式_____。
(2)池塘底部常会冒出小气泡，这些小气泡俗称_____，它与天然气、石油气、煤矿中的瓦斯一样，主要成分为甲烷。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是_____。
(3)为引导学生积极参加体育活动，提高身体素质，某市每年都对学生进行体育水平测试。学生进行测试时，所需的能量主要来自体内何种物质的氧化分解_____ (选填字母) 。
A 葡萄糖 B 脂肪 C 蛋白质 D 维生素
(1)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛等疾病，有一种治疗这种胃病的药物，其主要成分是氢氧化铝，请写出这种药物在胃中发生反应的化学方程式_____。
(2)池塘底部常会冒出小气泡，这些小气泡俗称_____，它与天然气、石油气、煤矿中的瓦斯一样，主要成分为甲烷。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是_____。
(3)为引导学生积极参加体育活动，提高身体素质，某市每年都对学生进行体育水平测试。学生进行测试时，所需的能量主要来自体内何种物质的氧化分解_____ (选填字母) 。
A 葡萄糖 B 脂肪 C 蛋白质 D 维生素
28.
有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤③中：需加入的物质是_____，发生反应的化学方程式是_____。
(2)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理?并说明理由_____。
回答下列问题：
(1)步骤③中：需加入的物质是_____，发生反应的化学方程式是_____。
(2)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理?并说明理由_____。
29.
同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。上述两种物质发生反应的化学方程式为_____，由此判断废液中溶质一定有NaCl(NaCl溶液呈中性），设计一个简单的实验确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸。
(1)甲同学向废液中加入少量氢氧化铜固体，观察到_____，确定废液中一定没有盐酸。
(2)乙向废液中逐滴加入经过酸化的AgNO3溶液来确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸，此方法不可行的原因_____（用化学方程式说明)。
(1)甲同学向废液中加入少量氢氧化铜固体，观察到_____，确定废液中一定没有盐酸。
(2)乙向废液中逐滴加入经过酸化的AgNO3溶液来确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸，此方法不可行的原因_____（用化学方程式说明)。
30.
某教师提供下列仪器和药品(铁架台等未画出),让学生进行氢气还原氧化铜的探究实验,请你回答下列问题:
(1)装置B的作用是_____。
(2)确认氧化铜被还原为铜的现象是_____，确认反应有水生成的现象是_____。
(3)某学生在实验后发现所得的固体中除有一种紫红色物质外，还有一种砖红色物质，产生疑问。后在查阅有关资料中，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行:第一步，氢气将氧化铜还原为氧化亚铜(Cu2O)(砖红色)2CuO+H2
Cu2O+H2O，第二步，氧化亚铜与氢气继续反应生成铜(紫红色)Cu2O+H22Cu+H2O，根据这个知识，请分析该学生在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是_____。
A 部分氧化铜没有被还原 B 反应中加热时间不够 C 停止加热后铜又被氧化为氧化亚铜
(1)装置B的作用是_____。
(2)确认氧化铜被还原为铜的现象是_____，确认反应有水生成的现象是_____。
(3)某学生在实验后发现所得的固体中除有一种紫红色物质外，还有一种砖红色物质，产生疑问。后在查阅有关资料中，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行:第一步，氢气将氧化铜还原为氧化亚铜(Cu2O)(砖红色)2CuO+H2
Cu2O+H2O，第二步，氧化亚铜与氢气继续反应生成铜(紫红色)Cu2O+H22Cu+H2O，根据这个知识，请分析该学生在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是_____。A 部分氧化铜没有被还原 B 反应中加热时间不够 C 停止加热后铜又被氧化为氧化亚铜
31.
用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A——D提供的试剂及操作方法中选择：
（1）CaCO3中含有少量杂质Na2CO3______；
（2）Cu粉中含有少量杂质铁粉______；
（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3______；
（4）KCl中含有少量杂质MnO2______。
A 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀并干燥
C 加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀并干燥
D 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶
（1）CaCO3中含有少量杂质Na2CO3______；
（2）Cu粉中含有少量杂质铁粉______；
（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3______；
（4）KCl中含有少量杂质MnO2______。
A 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀并干燥
C 加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀并干燥
D 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶
32.
按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。陈菲同学在家中建立了小小化学实验室，她收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖。对上述物质的分类（用题中序号填空），属于有机物的有_____；属于单质的有_____；属于碱的有_____；属于氧化物的有_____。
33.
已知赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO₂，请计算：
（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比_____;
（2）现用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼铁，理论上可以炼出纯铁_____吨。
2Fe+3CO₂，请计算：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比_____;
（2）现用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼铁，理论上可以炼出纯铁_____吨。
试卷分析
-
【1】题量占比
选择题:(20道)
填空题:(14道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：34