小明在实验室使用过氧化氢溶液制取氧气的过程中，发现不同实验小组产生氧气的速率各不相同。他大胆提出猜想：过氧化氢溶液的反应速率可能与反应物浓度、温度、是否使用催化剂有关为了探究过氧化氢溶液的反应速率和反应物浓度的关系，小明除了准备如图所示的器材，还准备了溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，水，二氧化锰，秒表等材料。

（1）写出本实验的主要步骤________________。
（2）通过实验，小明得出结论，过氧化氢溶液的浓度越高，反应速率越快。在制取氧气的实验过程中，小明还发现，反应的速率总是先快后慢，结合上述结论，这可能是因为____________________。

比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是()

序号	化学反应事实	影响化学反应的因素
A	铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧	反应物浓度
B	水要在通电的条件才能分解,而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解	催化剂
C	碳在常温下不与氧气发生反应,而在高温时能与氧气反应	反应温度
D	铜片在空气中很难燃烧,钠米铜粉在空气中较易燃烧	反应物的接触面积

 

A．A

B．B

C．C

D．D

为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：

反应时间（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的气体体积（毫升）	甲金属	25	60	95	130	160	170	170
	乙金属	30	75	120	150	150	150	150

 

（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是_________。
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是_________。

为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（   ）

实验1	实验2	实验3
5ml的5%盐酸	5ml的10%盐酸	5ml的5%盐酸

 

A．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

B．对比实验①和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

D．对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

以下是根据一些实验事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（   ）

	实 验事实	影 响因素
A	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧	反应物的浓度
B	碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应	温度
C	双氧水在常温下不易分解，而在加入二氧化锰后迅速分解	催化剂
D	铜片在空气中很难燃烧，纳米级的铜粉在空气中易燃烧	反应物的种类

 

A．A

B．B

C．C

D．D