有以下四种溶液：①NaOH；②CuSO₄；③MgCl₂；④NaCl。不用任何其他试剂，就可以将它们一一鉴别，鉴定出各物质的先后顺序是（）

A．①②④③

B．②①③④

C．①②③④

D．②③①④

现有一混合物的水溶液，只可能含有Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种。现取100 毫升此溶液进行如下实验：①加足量BaCl₂溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33克；③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，下列推测中，正确的是(    )

A．一定含CO32－、SO42－、Na＋和Cl－，一定不含Ba2＋

B．一定含CO32－、SO42－和Na＋，一定不含Ba2＋，可能含Cl－

C．一定含CO32－和SO42－，一定不含Ba2＋，可能含Na＋和Cl－

D．一定含SO42－，一定不含Ba2＋和CO32－，可能含Cl－和Na＋

小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如下图所示。
请回答下列问题：

(1)A点处溶液中的溶质是_______________________________（写化学式）；
(2)AB段可观察到的实验现象是__________________________；
(3)BC段发生反应的化学方程式是____________________________________；
(4)CD段pH上升的原因是_______________________________。

Na₂CO₃俗称纯碱、碱面，也是厨房和制药常用的物质。我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O==NH₄Cl+NaHCO₃↓  
过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本，请问本实验中可重复利用物质是（除水外）________________（写化学式）；
（2）在“侯氏制碱法”的工业生产原理中，是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，而不是先通入二氧化碳再通入氨气，这样设计的理由是_______________________________________。
（3）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO₃，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO₃晶体的质量_____________8.4吨；（选填：“大于”、“等于”或“小于”）
（4）与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO₃晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O请计算：NH₄Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH₃多少吨？_________________________

用合理的方程式表示除去括号中杂质的过程：
①HCl（H₂SO₄） ②FeCl₃（HCl）    
③KNO₃（CuSO₄） ④Ag（Cu）