1.简答题- (共4题)
1.
某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成CO2的质量
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）求出反应后NaCl溶液的质量分数。
求：（1）生成CO2的质量
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）求出反应后NaCl溶液的质量分数。
2.
图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaoH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaoH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式是
（2）操作1的名称是
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
（1）A溶液中溶质的化学式是
（2）操作1的名称是
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
3.
化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）。如图所示，就是一个化学“多米诺实验”，A～H 各装置中分别盛放的物质为：
（1）实验开始前必须进行的操作是__ 。
（2）反应开始后，在装置 D 中发生反应的化学方程式为_________________________ ；在装置 H 中可能观察到的现象 是__________________________ 。
| A．稀硫酸； | B．锌粒； | C．3%H2O2溶液； | D．MnO2 | E．某溶液； | F．CaCO3块状固体； | G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。已知：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，H2 难溶于水。回答各题： |
（1）实验开始前必须进行的操作是__ 。
（2）反应开始后，在装置 D 中发生反应的化学方程式为_________________________ ；在装置 H 中可能观察到的现象 是__________________________ 。
4.
人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空：
（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是 ；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ；
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是 ；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ；
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
2.选择题- (共15题)
5.
某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质,为了回收金属、保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量),下列判断正确的是()
| A．固体a是铜 |
| B．X一定是Na2SO4 |
| C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3 |
| D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g |
6.
下列各组离子，能在酸性的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）
| A．K+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ | B．CO32﹣、K+、Na+、Cl﹣ |
| C．K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ | D．Ba2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣ |
13.
下列叙述正确的是（ ）
| A．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 |
| B．金属单质都能与酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气 |
| C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，此时溶液的溶质质量分数为36% |
| D．质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律 |
14.
如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（）
| 选项 | A | B | C | D |
| 锥形瓶 | MnO2 | HCl气体 | H2O | Zn |
| 胶头滴管 | H2O2 | 石灰水 | 浓H2SO4 | 稀H2SO4 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
16.
取一滤纸条,等间距滴入10滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口,很快可观察到管内有白烟产生,待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是( )
| A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质 | B．所有气体分子的运动速率都相同 |
| C．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 | D．该过程中没有发生化学反应 |
，有下面的四种说法，其中错误的是（）
18.
对化学方程式“2H2+O2
2H2O”的叙述正确的是（）
2H2O”的叙述正确的是（）| A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水 |
| B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水 |
| C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水 |
| D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 |
19.
将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
下列判断正确的是（）
| 物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
| 反应前质量/g | 4.6 | 8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 4.4 | 5.4 | m |
下列判断正确的是（）
| A．表中m的值无法确定 | B．增加氧气的量可以减少X的生成 |
| C．X可能是该反应的催化剂 | D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素 |
3.填空题- (共12题)
20.
为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小科设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是________。
（2）为了使得到的实验数据准确，小科开始收集气体的时间点应该是__________。
A. 导管口一有气泡冒出时
B. 冒出气泡连续且均匀时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道____________。
A. 参加反应的硫酸质量 B. 生成物中金属元素的化合价
| 反应时间（秒） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 | |
| 收集到的气体体积（毫升） | 甲金属 | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
| 乙金属 | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 | |
（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是________。
（2）为了使得到的实验数据准确，小科开始收集气体的时间点应该是__________。
A. 导管口一有气泡冒出时
B. 冒出气泡连续且均匀时 | A． 检验产生的气体纯净时 |
A. 参加反应的硫酸质量 B. 生成物中金属元素的化合价
21.
根据下列图示的探究过程，回答下列问题：
（1）操作①的名称________．
（2）图中固体中含有的物质（化学式）________ ．
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________ ．
（1）操作①的名称________．
（2）图中固体中含有的物质（化学式）________ ．
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________ ．
22.
如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是________。（选填字母）
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含________。
（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是________。（选填字母）
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含________。
23.
以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）E点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质________；
（2）A点表示的物质类别是________；
（3）写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________ ．
（1）E点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质________；
（2）A点表示的物质类别是________；
（3）写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________ ．
24.
实验室用含有杂质的10克锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和100克稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是___________；（用化学式）
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是：___________ (填序号)。
①往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
②往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
③往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
（1）反应后溶液中一定有的溶质是___________；（用化学式）
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是：___________ (填序号)。
①往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
②往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
③往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
25.
请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）氢氧化钠溶液敞口放置会变质，其原因是（用化学方程式表示）_______________。
（2）能将稀盐酸、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是___________。
（3）从稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液中，每次取出两种溶液混合，其能发生___个复分解反应；写出有气体产生的化学反应方程式__________________。
（1）氢氧化钠溶液敞口放置会变质，其原因是（用化学方程式表示）_______________。
（2）能将稀盐酸、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是___________。
（3）从稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液中，每次取出两种溶液混合，其能发生___个复分解反应；写出有气体产生的化学反应方程式__________________。
26.
铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的发生了________反应，如果把铁放入到盐酸中，反应后跟反应前相比，溶液的质量 ________（填“减小”“不变”“增大”）。“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液和铁反应，该反应的化学方程式是________。
27.
现有含杂质的碳酸钠固体6克与50克稀盐酸恰好完全反应（杂质不和盐酸反应，也不溶于水），产生二氧化碳2.2克，求：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量；___________
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。___________
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量；___________
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。___________
28.
一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、 BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）由实验①可知原白色粉末中一定不含有________。
（2）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，则原白色粉末中一定含有________。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，向无色溶液 B 中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。
（1）由实验①可知原白色粉末中一定不含有________。
（2）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，则原白色粉末中一定含有________。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，向无色溶液 B 中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。
29.
益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8X。所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：
（1）已知FeS2中Fe的化合价为＋2，则S的化合价为________。
（2）X的化学式是________。
（1）已知FeS2中Fe的化合价为＋2，则S的化合价为________。
（2）X的化学式是________。
30.
某学习小组的同学用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8克O2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2克。试计算(不考虑O2的损耗)：
（1）两次生成O2的总质量为________。
（2）理论上可回收MnO2的质量(写出计算过程) _________。
（1）两次生成O2的总质量为________。
（2）理论上可回收MnO2的质量(写出计算过程) _________。
，由此可推断淀粉一定含有________元素，可能含________元素。试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(4道)
选择题:(15道)
填空题:(12道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：31