1.简答题- (共7题)
1.
有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。
小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是__________；
（2）原样品的所有可能组成是__________。
小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是__________；
（2）原样品的所有可能组成是__________。
2.
如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。
（1）c的化学式是________。
（2）a与b反应的化学方程式是________。
（3）c与d反应的基本类型属于________。
（1）c的化学式是________。
（2）a与b反应的化学方程式是________。
（3）c与d反应的基本类型属于________。
3.
有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为________ 。
（2）白色沉淀C的化学式为________。
（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为________ 。
（2）白色沉淀C的化学式为________。
（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。
4.
某KCI固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀a是__________。
（2）操作1是__________。
①冷却热饱和溶液②蒸发结晶
（3）若KC1固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3。溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KC1固体中含有新的杂质，新杂质是__________
（1）沉淀a是__________。
（2）操作1是__________。
①冷却热饱和溶液②蒸发结晶
（3）若KC1固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3。溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KC1固体中含有新的杂质，新杂质是__________
5.
采用“双碱法”使烟气（含SO2）脱硫是我国目前环保领域的的经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。NaOH溶液喷洒成雾状来吸收SO2的好处是_______________________________。
（2）写出沉淀室中发生的反应化学方程式________________________________。
（3）“双碱法”中实际使用的碱原料只有_______________（填名称或化学式）。
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。NaOH溶液喷洒成雾状来吸收SO2的好处是_______________________________。
（2）写出沉淀室中发生的反应化学方程式________________________________。
（3）“双碱法”中实际使用的碱原料只有_______________（填名称或化学式）。
6.
小金同学为了寻找含碳酸钙质量分数超 85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小金同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（操作如图所示）（所得溶液均为不饱和溶液），
四组实验教据记录如下表。请分析计算：
（1）分析表中数据，判断实验三中的样品是否已完全反应并写出理由：________。
（2）表中 a 的值为________；求表中 m=________。
（3）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求。________
四组实验教据记录如下表。请分析计算：
| 实验组别 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 稀盐酸质量/g | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
| 混合物质量/g | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.0 |
| 所得溶液质量/g | 101.9 | 103.8 | 105.0 | a |
| 剩余固体质量/g | 0 | 0 | m | n |
（1）分析表中数据，判断实验三中的样品是否已完全反应并写出理由：________。
（2）表中 a 的值为________；求表中 m=________。
（3）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求。________
7.
铝在生活生产中具有广泛的用途。
（1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是___________________________________________。
（2）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如上图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡原因是___________________________；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是___________________________________________。
（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。_____
（1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是___________________________________________。
（2）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如上图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡原因是___________________________；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是___________________________________________。
（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。_____
2.选择题- (共15题)
8.
如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）
| A．不能一步实现转化的有① ② | B．实现③ 转化，可通至氯化钠溶液 |
| C．实现⑤ 转化，可加入碳酸钙粉末 | D．实现⑥ 转化，可加入氢氧化钾溶液 |
羊毛衫
塑料盆
不锈钢餐具
玻璃杯
10.
粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙后，才能配制成饱和食盐水做电解工业的原料。先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中，正确的是（ ）
| A．①④②⑤③ | B．④①②⑤③ | C．②⑤④①③ | D．④②⑤①③ |
11.
下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的（ ）
| | 实验目的 | 实验原理 | 主要操作方法 |
| A | 除去粗盐中的泥沙 | 各成分的溶解性差异 | 蒸发 |
| B | 分离水与酒精的混合物 | 各成分的密度差异 | 蒸馏 |
| C | 鉴别稀盐酸和稀硫酸 | 酸根离子的化学性质差异 | 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢 |
| D | 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 | 金属活动性差异 | 加过量铁粉，充分反应后过滤 |
| A．A | B．B  | C．C | D．D |
12.
将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（ ）
| A．a图第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu2+、NO3-和SO42- |
| B．两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀 |
| C．b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱 |
| D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等 |
13.
能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组物质是()
A．CuSO4、NaCl、Zn(NO3)2  | B．MgCl2、Na2SO4、NaOH |
| C．CaCl2、NaNO3、Ba(NO3)2 | D．H2SO4、NaNO3、NH4HCO3 |
14.
除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的．某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验：
已知：①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应．②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀．
下列说法正确的是（ ）
已知：①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应．②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀．
下列说法正确的是（ ）
| A．该融雪剂中一定含有氯化钠 | B．该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁 |
| C．该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠 | D．该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠 |
15.
某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（）
| A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 | B．黑色粉末是Fe3O4 |
| C．① 过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体 | D．② 过程有置换反应发生 |
16.
下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
| A．NaOH、HCl、FeCl3 | B．K2CO3、HCl、NaNO3 |
| C．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 | D．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 |
17.
如图,甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验,下列有关说法正确的是
| A．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 |
| B．甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流,也有利于将试管内的空气完全排出 |
| C．甲、乙两实验中,都应先使试管、玻璃管均匀受热,再通入气体,以防止发生爆炸 |
| D．甲、乙两实验中,氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜,都发生了置换反应 |
18.
实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）
| A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 |
| B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关 |
| C．浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关 |
| D．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 |
19.
归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）。
| A．有机物是一类含碳化合物，所以、都是有机物 |
| B．硫酸、盐酸电离时都能产生，所以电离能产生的化合物是酸 |
| C．金属、能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 |
| D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物 |
20.
图示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
| A．物质①和③属于有机物，物质④属于氧化物 |
| B．物质③由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 |
| C．参加反应的物质①和②的分子个数比为1﹕2 |
| D．该化学反应属于置换反应 |
21.
为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（ ）
| 选项 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
| A | HNO3 | Na2CO3 | Cu（NO3）2 | Fe3O4 |
| B | HCl | NaOH | NaCl | C2H6O |
| C | H2SO4 | KOH | NH4NO3 | H2O |
| D | H2O2 | Ca（OH）2 | ZnSO4 | O2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
22.
图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ）
A．①单质、②化合物  | B．④碱、⑤氧化物 |
| C．④碱、⑤含氧化合物 | D．④含氧化合物、③氧化物 |
3.填空题- (共4题)
23.
由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成分析探究（资料显示该塑料识含有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是________。
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进？________，理由是________。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，装置连接正确进G装置的作用是________。
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是________。
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进？________，理由是________。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，装置连接正确进G装置的作用是________。
24.
新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界．用下列对应序号填空．
①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料 ④复合材料
（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于________ ．
（2）特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于________ ．
（3）国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于________ ．
①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料 ④复合材料
（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于________ ．
（2）特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于________ ．
（3）国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于________ ．
25.
药品分类存放是实验室管理的基本要求。某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：
（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写________。
（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应。请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的化学方程式________。
| 药品柜编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 药品 | 氢氧化钠 氢氧化钙 | 盐酸 硫酸 | 二氧化锰 氧化铜 | 氯化钠 硫酸铜 | 锌粒 铜片 |
（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写________。
（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应。请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的化学方程式________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(7道)
选择题:(15道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：26