1.简答题- (共3题)
1.
小明将14.4 g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90 g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：
(1)表中x的值为____________。
(2)计算样品中氯化钠的质量。______
(3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
__________________
| 反应时 间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | t7 |
| 气体质 量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | x | 4.4 |
(1)表中x的值为____________。
(2)计算样品中氯化钠的质量。______
(3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
__________________
2.
小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如下图。
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有________。（写出两种）
（2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有________。（用化学式表示）
（3）已知发生反应的化学方程式为：NaOH + HCl＝NaCl + H2O，请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。________（结果精确到0.01%）
步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如下图。
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有________。（写出两种）
（2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有________。（用化学式表示）
（3）已知发生反应的化学方程式为：NaOH + HCl＝NaCl + H2O，请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。________（结果精确到0.01%）
____2.选择题- (共8题)
4.
小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
| A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 |
| B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 |
| C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 |
| D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 |
6.
下列除去杂质的实验设计，可行的是
| 选项 | 物质 | 杂质 | 操作 |
| A | CaO | CaCO3 | 加入过量的水，过滤 |
| B | 盐酸 | 硫酸 | 加入过量的BaCl2溶液，过滤 |
| C | NaNO3溶液 | NaCl溶液 | 加入过量的AgNO3溶液，过滤 |
| D | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加入过量的CaCO3粉末，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.
无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表。则Ⅹ是下列选项（）
| 加入的物质 | 石蕊试液 | Fe2O3粉末 | BaCl2溶液 |
| 现象 | 试液变红 | 固体逐渐溶解，溶液变黄 | 无明显现象 |
| A．稀盐酸 | B．稀硫酸 |
| C．NaOH溶液 | D．Na2CO3溶液 |
11.
某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是( )
| 药品柜 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 药品 | CuO、MnO2等 | HCl、H2SO4等 | KOH、Ca(OH)2等 | NaCl、CuSO4等 |
若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是( )
A．甲 | B．乙 | C．丙 | D．丁 |
3.填空题- (共10题)
12.
BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P点时溶液中的溶质名称是_________；
(2)反应生成沉淀的最大质量为多少克? __________
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数? __________
(1)P点时溶液中的溶质名称是_________；
(2)反应生成沉淀的最大质量为多少克? __________
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数? __________
13.
硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料.
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶；
（2）下列是探究酸性质的实验
在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶；
（2）下列是探究酸性质的实验
在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________。
14.
粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为________。
（2）步骤③操作a的名称是________。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和________。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________。
（1）步骤①反应的化学方程式为________。
（2）步骤③操作a的名称是________。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和________。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________。
16.
某化肥包装袋上的部分说明如图所示。阅读包装说明，回答下列问题。
（1）硝酸铵属于________肥(填“氮”、“钾”或“复合肥”)，“含氮量”中的“氮”是指氮________(填“元素”、“单质”)
（2）把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入一定量硝酸铵和氢氧化钡晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图）。由实验可知，氢氧化钡晶体与硝酸铵晶体反应时________热量。实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为反应生成了________。
（1）硝酸铵属于________肥(填“氮”、“钾”或“复合肥”)，“含氮量”中的“氮”是指氮________(填“元素”、“单质”)
（2）把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入一定量硝酸铵和氢氧化钡晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图）。由实验可知，氢氧化钡晶体与硝酸铵晶体反应时________热量。实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为反应生成了________。
17.
如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生.则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，________（填“能”或“不能”）发生复分解反应.
（2）写出一个有CaCO3生成的反应化学方程式________.
| | OH﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ | SO42﹣ | CO32﹣ |
| H+ | ﹣ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生.则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，________（填“能”或“不能”）发生复分解反应.
（2）写出一个有CaCO3生成的反应化学方程式________.
18.
氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
（1）氢氧化钠固体敞口放置容易变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式________。
（2）课堂上老师做了其中一个实验，在试管中加入2~3mL氯化铁溶液，然后滴加1~2mL氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________.
（1）氢氧化钠固体敞口放置容易变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式________。
（2）课堂上老师做了其中一个实验，在试管中加入2~3mL氯化铁溶液，然后滴加1~2mL氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________.
19.
构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
（1）请你在编号②处各填入一种物质。②是________；
（2）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：________。
（1）请你在编号②处各填入一种物质。②是________；
（2）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：________。
20.
物质的性质决定用途.请从①氢氧化钙②氢氧化铝③氯化钠中选择适当物质填空（填序号）
（1）用于治疗胃酸过多症的是________；
（2）用作改良酸性土壤的是________；
（3）用作食品调味剂的是________。
（1）用于治疗胃酸过多症的是________；
（2）用作改良酸性土壤的是________；
（3）用作食品调味剂的是________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(8道)
填空题:(10道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：21