1.简答题- (共4题)
1.
如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）甲同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含___________。
（2）乙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是__________________________。
（3）丙同学在实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的___________装置（填字母）。
（1）甲同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含___________。
（2）乙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是__________________________。
（3）丙同学在实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的___________装置（填字母）。
2.
亚硝酸钠（化学式NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
①阅读上表，结合已有知识，设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法。______________。
②推测：亚硝酸钠（NaNO2）中的有毒成分是_________（填写离子符号）。
| 项目 | 亚硝酸钠 | 氯化钠 |
| 溶解性 | 15℃时溶解度为81.5 g | 15℃时溶解度为35.8g |
| 熔点 | 271℃ | 801℃ |
| 沸点 | 320℃时发生分解放出有臭味气体 | 1413℃ |
| 水溶液酸碱性 | 碱性 | 中性 |
①阅读上表，结合已有知识，设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法。______________。
②推测：亚硝酸钠（NaNO2）中的有毒成分是_________（填写离子符号）。
3.
等质量的A、B两种物质分别与足量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Fe、Zn中的一种，则A是________。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，则B是__________。反应至t1时，B产生的气体为什么比A多？_____________________________________。
（1）若A、B为Fe、Zn中的一种，则A是________。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，则B是__________。反应至t1时，B产生的气体为什么比A多？_____________________________________。
4.
已知碳酸氢钠在 270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为 a g；再向其中加入样品。称得总质量为 m1 g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为 m2 g。
（1）用坩埚钳（填仪器名称）将加热后的坩埚放到下列仪器________中（填序号）冷却。
（2）根据题意，用 a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为________。
（3）步骤①、③和④都需要用到精度为 0.1g 的托盘天平称量，若本题中(m1－m2)的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为 90%，则至少需称样品多少克？________。
①取一只洁净的坩埚，称其质量为 a g；再向其中加入样品。称得总质量为 m1 g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为 m2 g。
（1）用坩埚钳（填仪器名称）将加热后的坩埚放到下列仪器________中（填序号）冷却。
（2）根据题意，用 a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为________。
（3）步骤①、③和④都需要用到精度为 0.1g 的托盘天平称量，若本题中(m1－m2)的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为 90%，则至少需称样品多少克？________。
2.选择题- (共15题)
稀释浓硫酸
测定溶液的PH值
闻药品的气味
检查装置气密
可回收物
有害垃圾
易腐垃圾
其他垃圾
7.
下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
| A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 | B．长期敞口放置的浓碳酸质量增加 |
| C．久置的生石灰质量增加 | D．久置的铁钉生锈质量增加 |
8.
为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，所用试剂和方法都正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
| 选项 | 物质 | 试剂和方法 |
| A． | Fe（Fe2O3） | 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 |
| B． | KCl（K2SO4） | 滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤 |
| C． | CO（CO2） | 通过灼热的氧化铜粉末 |
| D． | H2（HCl） | 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 |
A.A B.B C.C D.D
10.
某碳酸钠固体样品中,可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验：
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液;
第二步：再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液;
第二步：再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）
| A．由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙 |
| B．BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡 |
| C．杂质一定含有硫酸钠、氯化钠 |
| D．第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种 |
燃放烟花
面包发霉
植物光合作用
榨取果汁
12.
甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ）
| A．OH-和Cu2+来自同一工厂 | B．Cu2+和K+来自同一工厂 |
| C．K+和OH-来自同一工厂 | D．H+和K+来自同一工厂 |
13.
小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（ ）
①Mg2＋ ②Mg2＋和Fe2＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋
①Mg2＋ ②Mg2＋和Fe2＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋
| A．①② | B．①③ |
| C．②④ | D．③④ |
15.
归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
| A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CS2、 CO2都是有机物 |
| B．酸和碱能反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应 |
| C．金属 Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以能与酸反应生成氢气的物质一定是金属 |
| D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物 |
16.
小明在家庭实验中测定了一些物质的pH，结果如下：
请参照上图判断，下列说法正确的是（ ）
请参照上图判断，下列说法正确的是（ ）
| A．草木灰可以改良碱性土壤 | B．胃酸过多的人不宜多吃苹果 |
| C．食醋能使无色酚酞变红 | D．牙膏是中性物质 |
17.
拟晶是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是众多拟晶之一，它具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法错误的是（ ）
| A．Al65Cu23Fe12属于导体 |
| B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零 |
| C．Al65Cu23Fe12的硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大 |
| D．Al65Cu23Fe12溶于过量的盐酸中可能产生三种盐 |
19.
电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO2）为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2C
Si+2CO↑．对该反应分析正确的是（ ）
Si+2CO↑．对该反应分析正确的是（ ）| A．该反应属于置换反应 | B．碳发生了还原反应 |
| C．碳元素化合价由0价变为+4价 | D．该反应利用了CO的还原性 |
3.填空题- (共11题)
20.
某气体可能由CO、CO2、H2、HCl中的一种或几种组成。为研究其组成，某兴趣小组的同学按如图装置进行实验(有些固定装置已经省去)。
请回答：
（1）若该气体中含有H2，则能观察到的实验现象是_____________________________；
（2）装置B和装置D的作用是________________________________________________；
（3）按上述装置进行实验，观察到A处没有明显现象，由此你能确定气体中CO2是否存在吗？___________（填“能”或“不能”）。
（4）请指出实验中的不足之处：______________________________________。
请回答：
（1）若该气体中含有H2，则能观察到的实验现象是_____________________________；
（2）装置B和装置D的作用是________________________________________________；
（3）按上述装置进行实验，观察到A处没有明显现象，由此你能确定气体中CO2是否存在吗？___________（填“能”或“不能”）。
（4）请指出实验中的不足之处：______________________________________。
21.
“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气，二氧化碳、水蒸气等。某包“双吸剂”标签如图所示。某科学兴趣小组通过定性探究，发现这包久置的“双吸剂”固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、 Ca(OH)2和CaCO3的几种或全部。为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，进行了下列定量实验：取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验。
请回答相关问题：
（1）铁粉的质量是_____g,Fe2O3的质量是______g。
（2）依据实验数据，通过计算推断这包久置的“双吸剂”固体样品中是否含有CaO和Ca(OH)2。________
请回答相关问题：
（1）铁粉的质量是_____g,Fe2O3的质量是______g。
（2）依据实验数据，通过计算推断这包久置的“双吸剂”固体样品中是否含有CaO和Ca(OH)2。________
22.
A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
(1)若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是_____。
(2)若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式：_____(物质类别不同的两种即可)。
(1)若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是_____。
(2)若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式：_____(物质类别不同的两种即可)。
23.
人类在生产和生活中广泛使用金属。
（1）用铜丝做电线是利用了铜的_______性。
（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以_______（填“单质”或“化合物”）的形式存在。
（3）某同学为了探究铁钉生锈速率是否受温度和酸碱度的影响，取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越快______（选填“慢”或“快”）；在______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
（4）酸洗能除锈，试写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式_______________________。
（5）金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。试写出氧化铝的化学式__________。
（1）用铜丝做电线是利用了铜的_______性。
（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以_______（填“单质”或“化合物”）的形式存在。
（3）某同学为了探究铁钉生锈速率是否受温度和酸碱度的影响，取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越快______（选填“慢”或“快”）；在______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
（4）酸洗能除锈，试写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式_______________________。
（5）金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。试写出氧化铝的化学式__________。
24.
现有10克锌和8克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时并采用了如下所示的流程图：
（1）实验时应该________（选填“一次性足量”、“小流量连续缓慢”、“没有冒出气泡后再”）把稀硫酸加入锥形瓶中。
（2）在氢气还原氧化铜的实验中，进行了下列操作：①加热；②停止加热；③通入氢气；④继续通入氢气直至试管冷却。正确的顺序是________。
（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu为纵坐标，画出关系图，标出图中的转折点大致位置。_______________
（1）实验时应该________（选填“一次性足量”、“小流量连续缓慢”、“没有冒出气泡后再”）把稀硫酸加入锥形瓶中。
（2）在氢气还原氧化铜的实验中，进行了下列操作：①加热；②停止加热；③通入氢气；④继续通入氢气直至试管冷却。正确的顺序是________。
（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu为纵坐标，画出关系图，标出图中的转折点大致位置。_______________
25.
如图是某同学设计的趣味实验装置，气密性良好。
（1）若胶头滴管中是NaOH溶液，要使U形管出现左高右低，则甲中的气体物质可能是__（写化学式）。
（2）若胶头滴管中是水，要使U形管出现左低右高，后恢复相平的现象，则甲中的固体物质可能是_____（写化学式）。
（1）若胶头滴管中是NaOH溶液，要使U形管出现左高右低，则甲中的气体物质可能是__（写化学式）。
（2）若胶头滴管中是水，要使U形管出现左低右高，后恢复相平的现象，则甲中的固体物质可能是_____（写化学式）。
26.
如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：
（1）图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是______。从微观上分析：稀盐酸和氢氧化钠反应的实质是_______________。
（2）继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据是（写出其中一条即可）__________________；图三C点溶液中含有的溶质是____________。
（1）图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是______。从微观上分析：稀盐酸和氢氧化钠反应的实质是_______________。
（2）继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据是（写出其中一条即可）__________________；图三C点溶液中含有的溶质是____________。
27.
铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于___________ （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）铁与硫的反应是________________ 反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。
（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于
（2）铁与硫的反应是
29.
维生素C(Vc)，化学名称L一抗坏血酸，化学式为C6H8O6。纯净的Vc为白色或淡黄色结晶，无气味，有酸味。在pH<5的环境中较稳定。Vc有较强的还原性，在空气中极易被氧化。Vc在人体的生命活动中起着重要的生理作用。成年人每日对Vc的需求量是60mg一75mg，人体缺乏Vc可能得坏血病。但是人体本身不能合成Vc，只能通过食物来摄入补充。在新鲜的水果、蔬菜中Vc含量较高。根据上述材料，回答下列问题：
（1）上述材料中提及的关于Vc的物理性质有：______________________________。
（2）保存Vc时应注意的事项有：______________________________。
（3）某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg／100ml。科学兴趣小组的同学对该果汁中Vc的含量进行了测定（化学方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI）。取果汁样品20ml。滴加碘溶液，当恰好完全反应时消耗碘（I2）12.7mg。试通过计算说明，该果汁中维生素C含量是否与包装盒上标明的维生素C含量相符。____________
（1）上述材料中提及的关于Vc的物理性质有：______________________________。
（2）保存Vc时应注意的事项有：______________________________。
（3）某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg／100ml。科学兴趣小组的同学对该果汁中Vc的含量进行了测定（化学方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI）。取果汁样品20ml。滴加碘溶液，当恰好完全反应时消耗碘（I2）12.7mg。试通过计算说明，该果汁中维生素C含量是否与包装盒上标明的维生素C含量相符。____________
30.
某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。兴趣小组同学进行了如下实验：取124.5g混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=_______，n=_______。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。________
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。________
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 |
| 加入NaOH溶液的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 反应后溶液的质量/g | 144.5 | 164.5 | 179.6 | 189.8 | 200 | 220 |
| 每次产生沉淀的质量/g | 0 | 0 | m | n | 9.8 | 0 |
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=_______，n=_______。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。________
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。________
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(4道)
选择题:(15道)
填空题:(11道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：30