可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X+碱→盐+水  ②X+金属氧化物→盐+水

A．HCl

B．CO

C．NaOH

D．CaO

证明一白色粉末是CuSO₄，所采取的方法是①取少量溶于水，加NaOH,有蓝色沉淀生成 ②取少量溶于水，加稀Ｈ₂SO₄不反应 ③取少量溶于水，加铁钉，有红色铜析出 ④取少量溶于水，加Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸溶液生成白色沉淀（）

A．①②

B．③④

C．②③

D．①③

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

（原理思路）利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
（实验方案）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称_______________．
（交流讨论）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差______（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
（方案改进）为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙中A装置的作用是__________；图乙中E装置的作用是_____________．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是_______________；反应停止后通空气的作用是____________．反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________________________．
（数据分析）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（拓展提高）已知Na₂CO₃溶液和稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂。现向样品中加入一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成情况为____________________。

在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如图所示的转化，请回答下列问题：

选项	甲	乙	丙
A	Na2CO3	CO2	CaCO3
B	NaOH	NaCl	NaNO3
C	CuO	CuSO4	Cu（OH）2

 
（1）选项中符合转化关系的是_____（填序号）．
（2）写出由乙生成甲的化学方程式_____，写出甲物质在生产或生活中的一种用途_____．
（3）由甲生成丙的反应现象是_____，基本反应类型是_____．

现有一包白色固体混合物，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种混合而成，某课外兴趣小组的同学进行如下图所示实验：

试回答：
（1）该混合物一定没有_____________，生成白色沉淀A的化学方程式______________。
（2）加KOH后能得到无色溶液b，说明无色溶液a的溶质已经没有_________________。