以粗盐（含杂质 Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙）为原料制备精盐。   
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是________。

（2）为除去 Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂ ，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的 Na₂CO₃溶液，②过滤，③加过量的 NaOH 溶液，
④加适量的稀 HCl，⑤加过量的 BaCl₂溶液，能达到目的的顺序是________。   
（3）若先用盐酸调 pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________。

某合金由铝、铁、铜三种金属组成．现要测定一定质量该合金中铝的质量．设计以下流程并实验．

（1）通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据．_______
（2）为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸？_______
（3）为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？_______

化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：   
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是________ （填字母序号，下同）；

（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．

①图1甲中反应现象是________， 丙中反应的化学方程式为________ ；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是________（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于________（填物质类别）；   
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为________ ；   
（4）金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是________；

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有________的特性，可用于焊接电子元件；
③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．
黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示．

（收集资料）弹壳上的锈主要为Cu₂（OH）₂CO₃，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应．
a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式________．
b．固体D为________​．

某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖．为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：
步骤1．用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度．实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同．
步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4-5滴CuSO₄溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2-3滴碘水．观察并记录现象．   
（1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况．请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表．

	现象	结论
第一种 情况	A试管中：________ B试管中：________	淀粉没有转化为葡萄糖
第二种 情况	A试管中：________ B试管中：________	________
第三种 情况	A试管中：________ B试管中：________	淀粉完全转化为葡萄糖

 
（2）在步骤2中A试管内所加NaOH溶液的作用是________。

将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝．“吸金”利用的原理是（　　）

A．铁粉具有吸附性	B．铁粉具有磁性
C．铁的金属活动性比金强	D．铁的导电性比金强

常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO₃═3Ag+R（NO₃）₃，有关该反应的说法正确的是（ ）

A．反应后溶液质量一定增加

B．该金属可能是铁

C．R的活泼性比Ag弱

D．R表面有固体析出

甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是

A．m1:m2=3:7	B．m1-△M1<m2-△M2
C．m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系	D．当乙烧杯内加人铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种

向CuCl₂溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是

A．金属活动性：Fe＞Cu

B．滤渣含有铁和铜

C．滤液中不含Cu2+

D．滤液质量比原溶液质量大

将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标y 的关系不能用如图所示曲线表示的是

选项	甲	乙	纵坐标y
A	硝酸铜与硝酸银的混合溶液	锌粉	红色固体质量
B	氯化铁与稀盐酸的混合溶液	氢氧化钠	沉淀质量
C	不饱和氯化钠溶液	硫酸钾	溶质质量分数
D	久置于空气中的氢氧化钠溶液	稀盐酸	气体质量

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如图，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带Ｕ型管的胶塞塞紧，Ｕ型管内水面处于同一高度。数天后观察到Ｕ型管内的水面

A．a比b高

B．b比a高

C．一样高

D．无法判断

将过量的铁粉放入含AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是

A．Ag

B．Fe、Zn

C．Fe、Ag

D．Ag、Zn、Fe

能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是

A．铜、银、硝酸锌溶液	B．锌、稀盐酸、硝酸铜溶液、银
C．锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液	D．锌、铜、银、稀硫酸

厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是( )

A．铜制火锅

B．铁制烧锅

C．铝制水壶

D．不锈钢餐具

a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H₂ ，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H₂Y、H₃Z分别表示三种酸）

A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞b	B．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c
C．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜c	D．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z

能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是

A．FeCl3  ， CuSO4  ， NaCl	B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNＯ3、AgNO3	D．K2SO4、NaNＯ3、NH4Cl

某无色溶液中大量存在的离子有H⁺、K⁺、Cl^﹣、X，其中X可能是

A．Mg2+

B．Fe3+

C．OH﹣

D．CO32﹣

下列物质的转化关系均能一步实现的是

A．①③

B．②③

C．③

D．①②③

某物质经鉴定只含有一种元素，该物质

A．可能是混合物

B．一定是纯净物

C．一定是单质

D．一定是化合物

(绍兴-15)如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( )

A．镁和铜的密度不同

B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同

C．加热不充分，没有完全氧化

D．实验的误差造成

现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如图1所示实验方案：

（实验数据）实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成气体的质量为_____。
（2）混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？_____（写出计算过程）
（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na₂CO₃的溶液，请在图2中画出加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图_____。

金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案，步骤如下：

①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④ ；⑤D 中黑色固体完全反应变成红色后，停止加热；⑥待 D 中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。   
（1）实验步骤④的正确操作是__________（填序号）    
A. 先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸
B. 先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热
C. 打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以
（2）B 装置中水的作用________，装置 B 中长玻璃管的作用是使装置气压平衡。   
（3）已知：CuO 样品质量为 m₁克，E 中增重为 m₂克，D 中反应后的固体质量为 m₃克，A 中反应产生氢气的质量为 m₄克，以下数据中能计算铜的相对原子质量的是（_______）   
A. m₁、m₂  B. m₂、m₃  C. m₁、m₃  

A． m2、m4

（4）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，可选用下列装置中的________

从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
烧杯中的质量/g	26	46	65.9	85.8	105.8

 
（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是________（填化学式）。   
（2）在右图中画出生成H₂的质量与所加稀盐酸的质量关系。____________________________________

（3）所加稀盐酸的容质质量分数。____________________________________  
（4）己被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。____________________________________

金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的________．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明________．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是________．
（4）如图，向一定量AgNO₃溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为________，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为________，该反应类型为________反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为________（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是________．

某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：

（1）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是________。   
（2）稀硫酸质量在0~20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因________。   
（3）求出P的值。 ________  
（4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少? ________

银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（1）可将铜丝浸入________溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱．
（2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式________．
（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是________、冷却结晶、过滤．
（4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜．已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg 硫酸铜，则废料中铜的质量分数为　________．

某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应．

（1）实验中观察到铁粉表面有________色物质析出，写出有关反应的化学方程式________ ．
（2）若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比________（填“变大”或“变小”“不变”），原因是什么？________．