有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种组成，为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含______________
（2）生成白色沉淀的化学方程式为_____________________________________

某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，检测到一湿法炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给炼铜厂提供处理废水的参考，同学们进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：

（1）实验中为了测定硫酸铜的含量，需要硫酸铜完全参加反应。如何判断硫酸铜已完全反应，你的操作是：__________。
（2）计算300g该废水中硫酸铜的质量。_____
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。_______

学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10％的氢氧化钠溶液得到沉淀的质量记录如下：

加入NaOH溶液的质量/克	40.0	80.0	120.0	160.0	200.0
生成沉淀的质量/克	0.0	2.45	7.35	9.8	9.8

 
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH溶液，没有生成沉淀的原因是________
（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是________
（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？______（写出具体计算过程）
（4）若小宇在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量_______

A．偏高

B．偏低

C．不变

实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（见图），化学小组的同学经过询问老师后只知道是 NaCl、NaOH、Na2CO3 中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

（1）取少量样品，测得溶液的 pH 值大于 7，则原溶液的溶质肯定不是__
（2）同学们又取少量样品进行实验，实验过程如下：

（3）请在“？”处写出可能出现的现象，并推断原溶液的溶质是什么物质。_______________。

铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是（）

A．a处产生红色物质

B．b处生成没有明显现象

C．c处发生复分解反应

D．d处产生气泡