某校科学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢。就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO₄溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究。
提出问题：此反应速度明显加快的原因是什么?
作出猜想：①加入的CuSO₄溶液中的SO₄^2－使反应速度加快
②加入的CuSO₄溶液中的H₂O使反应速度加快
③加入的CuSO₄溶液中的Cu^2＋ 使反应速度加快
④加入CuSO₄溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是_______(填序号)。
实验验证：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸。
请完成下表：

实验步骤	实验主要现象	实验结论
1．向a试管中加入少量NaCl晶体	产生气泡速度不变	钠离子对反应速度无影响
2．向b试管中加入少量____晶体	产生气泡速度不变	猜想①不成立
3．向c试管中加入少量Cu粉	产生气泡速度明显加快	猜想④成立
4．向d试管中加入少量CuSO4粉末	产生气泡速度，与第3步c试管的速度几乎一样快	猜想③成立

 
得出结论：在锌和稀盐酸反应时，加入_____________，可加快化学反应速度。

少量x、Y、Z三种金属，分别加入到CuSO₄溶液中，发现X、z表面出现红色物质而Y却没有；再取大小形状相同的x、z各3粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H₂SO₄中，发现x表面产生气泡的速度明显比z快。由此可知，三种金属的活动性由强到弱依次为（ ）

A．X>Y>Z

B．Y>Z>X

C．X>Z>Y

D．Z>X>Y

为验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：（溶液中Fe²⁺浅绿色、Cu²⁺蓝色、Al³⁺无色）

（1）甲同学将形状大小相同的三种金属分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到如图所示现象。请解释产生这种现象的合理原因是_____。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸（少量）也证明了三种金属的活动性顺序，请写出2种在盐酸中插入金属的顺序_____________________________。 
（3）丙同学在FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中，加入一定量的铝粉充分反应后，此时溶液呈浅绿色，过滤后向滤渣中加过量稀盐酸，当出现固体部分溶解且_____现象，可证明Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序。

某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。
（提出猜想）对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu    猜想②：Cr＞Cu>Al
猜想③：Al＞Cr＞Cu    猜想④：Al＞Cu＞Cr
（讨论交流）根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有____（填序号）。
（实验设计及过程）请将表中的内容填写完整。

实验操作	实验现象	实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。	铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象	猜想_______ （填序号）成立

 
（实验反思）
（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是______________。
（2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
①把甲放入乙的盐溶液中    ②把乙放入丙的盐溶液中  ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的________（填序号）没有必要做。

根据下面部分金属的活动性顺序回答：
Mg  Zn  Fe （H）  Cu  Hg  Ag   
（1）上述金属中活动性最强的是________；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是________；
（3）Cu、Fe、Ag三种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的是________．
（4）已知：①X+H₂SO₄=XSO₄+H₂↑   ②Y+2ZNO₃=Y（NO₃）₂+2Z   ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是______（填字母序号）

A． Cu、Hg、Ag

B． Fe、Cu、Ag

C． Mg、Zn、Fe．