1.简答题- (共3题)
1.
用如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：
（1）B物质是________ ．
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是________．
（3）经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善________．
（4）若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量 ________ 和 ________ 的质量求解．
（1）B物质是________ ．
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是________．
（3）经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善________．
（4）若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量 ________ 和 ________ 的质量求解．
2.
第45届世界体操锦标赛于2014年10月3日至12日在广西体育馆举办，小林同学在观看比赛的过程中发现体操运动员常用一种白色粉末搓手．他查阅资料后得知这种白色粉末是碳酸镁，微溶于水．请同学们结合短文的信息及所学的化学知识，回答下列问题：
（1）写出碳酸镁的一种物理性质：________ ．
（2）用化学方程式表示碳酸镁的一种化学性质：________ ．
（3）小林想________ （ 选填“能”或“不能”）用熟石灰代替这种白色粉末搓手，理由是________ ．
（4）小林还发现体育馆使用了大量的金属材料，因而防止金属生锈很重要．请写出防止钢铁生锈的一种可行的方法________ ．
（1）写出碳酸镁的一种物理性质：
（2）用化学方程式表示碳酸镁的一种化学性质：
（3）小林想
（4）小林还发现体育馆使用了大量的金属材料，因而防止金属生锈很重要．请写出防止钢铁生锈的一种可行的方法
3.
如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星400mg，一段时间后病情好转．请回答以下问题：
（1）每个诺氟沙星分子中含有________ 个原子．
（2）诺氟沙星分子C、H、N元素的质量比为________ ．
（3）诺氟沙星分子中碳元素的质量分数是________ （精确到0.1%）
（4）从组成上可知诺氟沙星属于________ （填“有机化合物”或“无机化合物”）；患者一个疗程共服用了________ 粒诺氟沙星．
（1）每个诺氟沙星分子中含有
（2）诺氟沙星分子C、H、N元素的质量比为
（3）诺氟沙星分子中碳元素的质量分数是
（4）从组成上可知诺氟沙星属于
2.选择题- (共15题)
5.
有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是
| A．剩余固体为混合物 | B．剩余固体的质量为11.5g |
| C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3 | D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2 |
8.
甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
| A．丙＞乙＞甲 | B．甲＞丙＞乙 | C．甲＞乙＞丙 | D．丙＞甲＞乙 |
10.
某课外兴趣小组的同学绘制四种实验室操作的变化趋势图像，其中正确的是
①.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应
②.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
③.高温煅烧一定质量的碳酸钙
④.分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同稀盐酸至过量
①.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应
②.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
③.高温煅烧一定质量的碳酸钙
④.分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同稀盐酸至过量
| A．①②③ | B．②③④ | C．②③ | D．② |
12.
某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是
| A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸 | B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 |
| C．Fe、Ag、CuSO4溶液 | D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 |
13.
推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
| A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| B．酸溶液中都含有氢离子，所以含有氢元素的物质一定是酸 |
| C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 |
| D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 |
18.
高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据以上信息，下列说法不正确的是
| A．保存高铁酸钾时应注意防潮避热 | B．高铁酸钾是一种化合物 |
| C．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价 | D．高铁酸钾的氧化性属于物理性质 |
3.填空题- (共13题)
19.
科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用．用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）．
（1）广口瓶中加入的是________ ．
（2）打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到________ 气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1， 将分液漏斗中装的________ 溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体．
（1）广口瓶中加入的是
A． NaOH溶液  | B． NaCl溶液 | C． Ca（OH）2溶液 |
20.
某同学准备借助一些工具、化学溶液，鉴别常见的五种岩石的标本。
（1）为了能够鉴别常见的花岗岩、玄武岩、砂岩、石灰岩、大理岩等标本，你为他推荐的常用工具是________ ，推荐理由是________ 。
（2）你认为该同学应该准备的化学溶液是________ ，因为它能够与________ 岩和________ 岩有气泡反应。
（1）为了能够鉴别常见的花岗岩、玄武岩、砂岩、石灰岩、大理岩等标本，你为他推荐的常用工具是________ ，推荐理由是________ 。
（2）你认为该同学应该准备的化学溶液是________ ，因为它能够与________ 岩和________ 岩有气泡反应。
21.
在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生________ （“物理”或“化学“）变化．
（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是________ ，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________ ，玻璃棒在步骤③中的作用是________ ．
（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式________ ，该反应________ （填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气．
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳（Ca（OH）2）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是 ________ ．
（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生________ （“物理”或“化学“）变化．
（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是________ ，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________ ，玻璃棒在步骤③中的作用是________ ．
（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式________ ，该反应________ （填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气．
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳（Ca（OH）2）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是 ________ ．
22.
从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：
（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是________（填化学式）。
（2）在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。____________________________________
（3）所加稀盐酸的容质质量分数。____________________________________
（4）己被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。____________________________________
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 加盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 烧杯中的质量/g | 26 | 46 | 65.9 | 85.8 | 105.8 |
（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是________（填化学式）。
（2）在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。____________________________________
（3）所加稀盐酸的容质质量分数。____________________________________
（4）己被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。____________________________________
23.
有一天，某学习小组进行野炊活动，所带的物品如下表：
（1）到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面(主要成分是碳酸钠)的瓶子做标记，认为可用所带物品________来鉴别。
（2）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蜇伤，蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈________性。
（3）野炊回来后，小科查阅资料获悉：某品牌酱油每100毫升中铁营养剂的标准添加量是0.2克，铁营养剂中铁元素的质量分数为12.50%。由此可计算一瓶448毫升该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素的质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得的，则需要9.8%的稀硫酸的质量是多少？
_________________________________________________
| 食物 | 大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐 |
| 调料 | 食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油 |
| 用品 | 铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂 |
（1）到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面(主要成分是碳酸钠)的瓶子做标记，认为可用所带物品________来鉴别。
（2）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蜇伤，蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈________性。
（3）野炊回来后，小科查阅资料获悉：某品牌酱油每100毫升中铁营养剂的标准添加量是0.2克，铁营养剂中铁元素的质量分数为12.50%。由此可计算一瓶448毫升该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素的质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得的，则需要9.8%的稀硫酸的质量是多少？
_________________________________________________
24.
化学为交通运输作出很多贡献，请回答下列问题．
（1）汽车在行驶过程中的能量转化是________；
（2）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是________；
（3）载人航天飞船用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物，发射时，点燃铝粉产生大量的热，达到高温，引起高氯酸铵发生分解，产生空气中含量最多的两种气体．一种常见的液态氧化物和氯气，写出高氯酸铵分解的化学方程式________．该反应前后氮元素的化合价变化为________．
（1）汽车在行驶过程中的能量转化是________；
（2）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是________；
（3）载人航天飞船用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物，发射时，点燃铝粉产生大量的热，达到高温，引起高氯酸铵发生分解，产生空气中含量最多的两种气体．一种常见的液态氧化物和氯气，写出高氯酸铵分解的化学方程式________．该反应前后氮元素的化合价变化为________．
25.
钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）图1是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是________ ．
a．钠属于金属元素 b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na+ d．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为________ ；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 ________ ．
（3）配制一瓶如图2溶液需氯化钠________；制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数________ 6%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ． 实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）
_______
（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中．工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛．若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？
_______
（1）图1是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是________ ．
a．钠属于金属元素 b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na+ d．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为________ ；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 ________ ．
（3）配制一瓶如图2溶液需氯化钠________；制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数________ 6%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ． 实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）
_______
（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中．工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛．若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？
_______
26.
如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀盐酸中阳离子的符号是________；
（2）反应②中现象为________；
（3）反应⑤的化学方程式为________；
（4）图中属于复分解反应的有________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的________．
（1）稀盐酸中阳离子的符号是________；
（2）反应②中现象为________；
（3）反应⑤的化学方程式为________；
（4）图中属于复分解反应的有________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的________．
27.
学习了碱的化学性质后，同时进入实验室亲自动手实验。
（1）小明同学：在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，出现了明显的实验现象，请写出该实验现象，并书写该反应的化学方程式。
____________________________________
（2）小刚同学：在试管中加入3毫升氯化铁溶液，然后滴加数滴氢氧化钙溶液，结果发现并无明显的现象，请根据所学知识加以解释。
____________________________________
（1）小明同学：在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，出现了明显的实验现象，请写出该实验现象，并书写该反应的化学方程式。
（2）小刚同学：在试管中加入3毫升氯化铁溶液，然后滴加数滴氢氧化钙溶液，结果发现并无明显的现象，请根据所学知识加以解释。
28.
请从①氯化钠 ②盐酸 ③氮气 ④氧气中，选择符合题意的物质，用序号填空．
（1）能供给呼吸的是________ ．
（2）能用做调味品的是________ ．
（3）能用于金属除锈的是________ ．
（1）能供给呼吸的是________ ．
（2）能用做调味品的是________ ．
（3）能用于金属除锈的是________ ．
30.
“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“﹣”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质．）
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是________ （填标号）．
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
| 项目 序号 | 举例 | 物质类别间的相互反应 | 物质类别间的相互转化 |
| Ⅰ | CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl | 盐1﹣盐2 | 盐→新盐 |
| Ⅱ | 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式 | 酸﹣盐 | 酸→ |
| Ⅲ | 写出氢氧化钠转变成另一种碱的 | 碱﹣ | 碱→新碱 |
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是
| A．MgCl2﹣AgNO3 | B．KNO3﹣MgCl2 | C．MgCl2﹣HCl | D．Mg（OH）2﹣MgCl2． |
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(15道)
填空题:(13道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：31