现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（　　）

A．若m=2，则n=2或3	B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4
C．当m=3时，溶液可能呈蓝色	D．反应后固体的质量不可能超过56g

推理是科学课学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（）

A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

C．某无色溶液，滴加紫色石蕊试液后，石蕊试液变蓝色，则该无色溶液的pH在13以上

D．铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气和氧化铜之间都能发生置换反应，因此，置换反应不一定要在溶液中进行

“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
（查阅资料）钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na+2H₂O==2NaOH +H₂↑。
（提出猜想）猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
（实验及现象）切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10ml	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

 
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。   
（1）（实验结论）a.上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。   
（2）（实验反思）
a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。
b.由上述实验过程可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：________。

如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮一些，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计，不考虑木块吸水）（   ）

序号	①	②	③	④	⑤
X	水	水	氢氧化钙溶液	稀硫酸	硫酸亚铁溶液
Y	食盐	酒精	二氧化碳	镁粉	锌粒

 

A．①②③

B．①③④

C．②④⑤

D．①④⑤

在混合物中逐渐滴加X溶液，产生的气体或沉淀质量与X溶液质量之间的关系如图所示，则符合的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D